Question

（1）配制FeCl₃等溶液時，常將它們溶于較濃的

 

中，然后再加水稀釋．
（2）堿性物質能清洗油污．且堿性越強去污能力越強．生活中使用Na₂CO₃去油污時，最好是將Na₂CO₃溶于

 

水中．
（3）明礬（KAl（SO₄）₂?12H₂O）可以凈水，原因是明礬水解所產生的膠狀Al（OH）₃可以吸附水里的雜質，并形成沉淀，使水澄清，其離子方程式為

 

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（4）泡沫滅火器中的藥品為NaHCO₃和Al₂（SO₄）₃，其中HCO₃^-和Al³⁺均可發(fā)生水解，且相互促進，產生氣體CO₂和沉淀Al（OH）₃，其反應的離子方程式為

 

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Answer 1

考點：鹽類水解的應用,離子方程式的書寫

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，為抑制水解，應該向氯化鐵溶液中加入少量HCl；
（2）鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解；
（3）明礬中含有鋁離子，鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水；
（4）HCO₃^-和Al³⁺均可發(fā)生水解，且相互促進，產生氣體CO₂和沉淀Al（OH）₃．

解答： 解：（1）FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，為抑制水解，應該向氯化鐵溶液中加入少量HCl，所以配制FeCl₃等溶液時，常將它們溶于較濃的酸中，再加水稀釋，
故答案為：酸；
（2）鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解，碳酸鈉能水解導致其溶液呈堿性，所以為了促進碳酸鈉水解，應該將碳酸鈉溶于熱水中，故答案為：熱；
（3）明礬中含有鋁離子，鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，水解方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（4）HCO₃^-和Al³⁺均可發(fā)生水解，且相互促進，產生氣體CO₂和沉淀Al（OH）₃，離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：本題考查了鹽類水解，明確鹽類水解原理是解本題關鍵，注意多元弱酸根離子和多元弱堿離子水解區(qū)別，鋁離子和碳酸氫根離子易發(fā)生雙水解而不能共存，常常出現在離子共存的選項中，為易錯點．