【題目】主族元素、、、的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。、、族序數(shù)之和為10;的原子半徑在同周期主族元素中最;形成的化合物常溫下可與飽和溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯誤的是( )

A.簡單離子半徑:

B.的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C.形成的化合物均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.形成的化合物與飽和溶液的反應(yīng)可選用啟普發(fā)生器

【答案】D

【解析】

主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20WZ形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬,該氣體為乙炔,則WC元素,ZCa元素;W、X、Z族序數(shù)之和為10,則X的族序數(shù)=10-4-2=4,位于ⅣA族,則XSi元素;Y的原子半徑在同周期主族元素中最小,Y的原子序數(shù)大于Si,位于第三周期,為Cl元素,據(jù)此解答。

AYCl元素,ZCa元素,其離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則簡單離子半徑:,故A正確;

BXSi元素,其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,可用于知道太陽能電池,是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料,故B正確;

CXSi元素,YCl元素,形成的化合物為四氯化硅,電子式為,均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;

D形成的化合物為碳化鈣,與飽和溶液的反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣,氫氧化鈣微溶,可堵塞啟普發(fā)生器,失去控制反應(yīng)的作用,不能用啟普發(fā)生器,一般使用廣口瓶或圓底燒瓶進行該反應(yīng),故D錯誤;

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)。

(2)下列操作中,500ml容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.長期貯存溶液

C.用來加熱溶解固體溶質(zhì) D.量取220 mL溶液

(3)實驗中,其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所配制溶液的濃度將____ 0.5mol/L(大于”“等于小于,下同)。若溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度將________0.5 mol/L

(4)根據(jù)計算得知:所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體,實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl

下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。

1儀器P的名稱是_________________。

2寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

3B裝置中所盛試劑是____________________。

4FClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是___________(填序號),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________(填接口字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑,可由NOCl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):① 2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K1;②4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) K2;③2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) K3,K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=_______________(用K1K2表示);

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為ClN==O

化學(xué)鍵

NO

ClCl

ClN

N==O

鍵能/(kJ·mol1)

630

243

a

607

2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)的反應(yīng)的 Ha的關(guān)系為 H = ___kJ·mol1。

(3)300℃時,2NO(g)Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達式為v = k·cn (ClNO),測得速率和濃度的關(guān)系如下表:

序號

c(ClNO)/(mol·L1)

v/(mol·L1·sl)

0. 30

3. 60×109

0. 60

1. 44×108

0. 90

3. 24×108

n = ___;k = ____。

(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2 : 1NOCl2進行反應(yīng)2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__(填標號)。

a.容器中的壓強不變 b2v(NO) = v(Cl2)c.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變eNOCl2的體積比保持不變

(5)25℃時,向體積為2 L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08 mol NO0.04 mol Cl2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)Cl2 (g)2ClNO(g)H。

若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同,測得反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線a所示,則 H __(填“>”“<”或“不確定”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件時,測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線b所示,則改變的條件是______。

圖是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lg K)與溫度的變化關(guān)系,其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”),m值為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為:,設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的( )

A.標準狀況下,每生成氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

B.既是氧化劑又是還原劑,氧化產(chǎn)物只有

C.溶液中的數(shù)目為

D.混合充分反應(yīng)后生成的分子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)分離、提純的常用裝置如圖所示,根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應(yīng)位置。

(1)我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫到:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也!边@里所用的“法”所用的是__裝置(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”,下同)。

(2)《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述為:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下重如乳,尖長者為勝,平短者次之!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄋ檬_____裝置。

(3)海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖:

其中分離步驟①、②、③所用分別為:_____裝置、_____裝置、_____裝置。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時,使用調(diào)節(jié)溶液過程中,二元弱酸溶液中含微粒的分布分數(shù)如圖所示。下列敘述中正確的是( )

A.溶液1升至2.6時主要存在的反應(yīng)是

B.溶液中

C.

D.溶液呈中性時,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】族的磷、砷()等元素的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題:

(1)下列狀態(tài)的磷中,電離最外層一個電子所需能量最小的是__________(填標號)。

A. B. C. D.

(2)常溫下是一種白色晶體,由、兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化,形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知兩種微粒分別與、互為等電子體,則________,其中心原子雜化軌道類型為________,________。

(3)、分別為、,根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋遠大于的原因______________。

(4)的空間構(gòu)型為_____________。

(5)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽,砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?/span>100倍,而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管()照明,是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)。

①砷化鎵的化學(xué)式為__________,鎵原子的配位數(shù)為__________。

②砷化鎵的晶胞密度__________(列式并計算,,精確到小數(shù)點后兩位),如圖是沿立方格子對角面取得的截圖,位置原子與位置原子的核間距x=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2020年初,突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐,依據(jù)研究,含氯消毒劑可以有效滅活新冠病毒,為阻斷疫情做出了巨大貢獻。二氧化氯(C1O2)就是其中一種高效消毒滅菌劑。但其穩(wěn)定性較差,可轉(zhuǎn)化為NaC1O2保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO2。其工藝流程示意圖如圖所示:

已知:1.C1O2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。

2.長期放置或高于60℃時NaC1O2易分解生成NaC1O3NaCl

1)步驟1中,生成C1O2的離子方程式是___,通人空氣的作用是___

2)方法1中,反應(yīng)的離子方程式是___,利用方法1NaC1O2時,溫度不能超過20℃,可能的原因是___。

3)方法2中,NaC1O2___生成(選填陰極陽極)。

4NaC1O2的溶解度曲線如圖所示,步驟3中從NaC1O2溶溶液中獲得NaC1O2的操作是___。

5)為測定制得的晶體中NaC1O2的含量,做如下操作:

①稱取a克樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水溶解后加過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,用bmolL-1Na2S2O3標準液滴定,至滴定終點。重復(fù)2次,測得消耗標準溶液的體積的平均值為cmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。樣品中NaC1O2的質(zhì)量分數(shù)為___。(用含ab、c的代數(shù)式表。。在滴定操作正確無誤的情況下,測得結(jié)果偏高,可能的原因是___(用離子方程式和文字表示)。

6NaC1O2使用時,加入稀鹽酸即可迅速得到C1O2。但若加入鹽酸濃度過大,則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量會增大,原因是___。

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