Question

某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－??H＋＋B2－�；卮鹣铝袉栴}。

（1）Na2B溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1 mol·L－1

B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）

C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）

D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）

（3）已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11 mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。

（4）0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

 

Answer 1

（1）堿性　B2－＋H2O HB－＋OH－�。�2）CD

（3）＜　0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，說明其中c（H＋）＝0.01 mol·L－1，主要是HB－電離產(chǎn)生的，在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了第二步的電離，所以0.1 mol·L－1 H2B溶液中c（H＋）＜0.11 mol·L－1

（4）c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（B2－）＞c（OH－）

【解析】（1）由H2B=H＋＋HB－（完全電離），HB－??H＋＋B2－（部分電離），知Na2B溶液中B2－將發(fā)生水解反應(yīng)，故Na2B溶液顯堿性，原因是B2－＋H2O??HB－＋OH－。

（2）在Na2B溶液中存在：Na2B=2Na＋＋B2－，B2－＋H2O HB－＋OH－，H2O H＋＋OH－。由電荷守恒知c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（B2－）＋c（OH－）＋c（HB－），C對。由物料守恒知c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）＝0.2 mol·L－1，D對。在Na2B溶液中不存在H2B，A錯，由物料守恒和電荷守恒知B錯。（3）在NaHB溶液中，NaHB=Na＋＋HB－，HB－ H＋＋B2－，H2O

H＋＋OH－。已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，說明其中c（H＋）＝0.01 mol·

L－1，主要是HB－電離產(chǎn)生的。在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了第二步的電離，所以0.1 mol·L－1H2B溶液中c（H＋）＜0.11 mol·L－1。（4）在NaHB溶液中各離子濃度大小順序為c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（B2－）＞c（OH－）。