14．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中 C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

分析 開始加入4molC和2molD相當(dāng)于起始加入2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，平衡時同種物質(zhì)的濃度相等．
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡時，甲中C的濃度小于原來的2倍；
B．保持活塞位置不變，升高兩個容器的溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
D．甲溫度和體積不變，加入氦氣后對平衡移動沒有影響，保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，加入氦氣后乙體積增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都減�。�

解答 解：開始加入4molC和2molD相當(dāng)于起始加入2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，平衡時同種物質(zhì)的濃度相等．
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，則相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡時，甲中C的濃度小于原來的2倍，即小于乙中C的濃度的2倍，故A錯誤；
B．保持活塞位置不變，升高兩個容器的溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)都減小，故B錯誤；
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍，故C錯誤；
D．甲溫度和體積不變，加入氦氣后對平衡移動沒有影響，保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，加入氦氣后乙體積增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都減小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素，題目難度中等，注意從等效平衡的角度分析起始時甲乙兩容器內(nèi)的氣體的平衡狀態(tài)，在此基礎(chǔ)上從平衡移動的角度分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列儀器：①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝，需要用到的儀器有（　�。�
A．①③④⑦⑧⑨B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑥⑨⑩D．①②④⑤⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1．在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞cB．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法
C．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D．a、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

2．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）進(jìn)行實(shí)驗之前必須進(jìn)行的操作是裝置氣密性檢查．
（2）反應(yīng)開始進(jìn)行時不應(yīng)該（填應(yīng)該或不應(yīng)該）將F中的濃鹽酸一次性加入燒瓶．寫出C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式CH4+4Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
（3）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②使氣體混合均勻；③干燥氣體．
（4）E裝置的作用是CD（填編號）
A．收集氣體       B．吸收氯氣       C．防止倒吸       D．吸收氯化氫
（5）設(shè)$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是≥4．
（6）裝置E中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是AB（填編號）．
A．CH4         B．CH3Cl         C．CH2Cl2        D．CHCl3         E．CCl4．
（7）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是除去過量的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡，下列條件能使平衡移動的是（　　）
A．增加C的量
B．加催化劑
C．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0達(dá)到平衡后：
（1）擴(kuò)大容器體積，平衡不移動（填“正移”“逆移”或“不移動”），c（NO2）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，），反應(yīng)混合物的顏色變淺．
（2）升高溫度，正反應(yīng)速率增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率增大，體系的壓強(qiáng)不變，平衡逆移（填“正移”“逆移”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下達(dá)到平衡．完成下列填空：在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，ν正增大（選填“增大”、“減小”，下同），ν逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動（選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n＜ p．
（2）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是逆反應(yīng)方向．
（3）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（放熱或吸熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．使用綠色能源有利于保護(hù)環(huán)境．下列能源中不屬于綠色能源的是（　�。�
A．氫能B．化石能C．風(fēng)能D．太陽能

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