【題目】實(shí)驗(yàn)室需要1.84mol/L的稀硫酸480mL,現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配成,請(qǐng)按要求填空:
(1)該實(shí)驗(yàn)所需濃硫酸的體積為__________mL
(2)該實(shí)驗(yàn)用到的主要儀器有:量筒、燒杯、玻璃、膠頭滴管、______________。
(3)配制過程中,將誤差結(jié)果用“偏高”,“偏低”,“無影響”填入下列空格:
①配制溶液的過程中,沒有洗滌燒杯和玻璃杯,所配溶液濃度將____________
②如果定容過程中,俯視刻度線,所配溶液濃度將___________
【答案】 50 500mL容量瓶 偏低 偏高
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室沒480mL規(guī)格的容量瓶,必須選擇500mL的容量瓶進(jìn)行配制,98% 密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為:c=mol/L=18.4mol/L,1.84mol/L的稀H2SO4 500mL中含有硫酸的物質(zhì)的量為:1.84mol/L×0.5L=0.92mol,所以需要濃硫酸的體積為: =0.05L=50mL;(2)配制1.84mol/L的稀H2SO4 500mL的步驟有:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,所以還需要的儀器為:500mL容量瓶;(3)①配制溶液的過程中,沒有洗滌燒杯和玻璃杯,部分溶質(zhì)損失,所配溶液濃度將偏低;②如果定容過程中,俯視刻度線,則所加蒸餾水不足,溶液體積偏低,所配溶液濃度將偏高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】日常生活中常用到下列物質(zhì),其中屬于純凈物的是 ( )
A. 降溫用的冰水共存物 B. 做飯用的不銹鋼鍋
C. 餐飲用的可口可樂 D. 消毒用的碘酒
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【題目】下列離子方程式中,錯(cuò)誤的是( 。
A. 鈉和冷水反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C. 將氯氣通入水中:Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+
D. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述是不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水所含分子數(shù)為0.5NA
B. 2.3g鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA
C. 常溫常壓下,2g氫氣含有的原子數(shù)為2NA
D. 100 mL 2.0 mol/L的硫酸鈉溶液中所含硫酸根離子數(shù)目為0.2 NA
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【題目】當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2時(shí),以下認(rèn)識(shí)正確的是( )
A. 鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過程中吸收能量
B. 鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài),這一過程中釋放能量
C. 轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道,且自旋方向相同
D. 轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)相似
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非金屬氧化物采用不同的分類方法可分為不同的類別,從某種意義將N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類。則下列氧化物與它們屬于同一類的是( )
A. CO B. NO2 C. SO2 D. NO
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【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但對(duì)維持生物體正常生命活動(dòng)必不可少的元素有( )
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、P、Ca
C. Zn、Cu、B、Mn D. K、Mn、Cu、Mo
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙氧水(主要成分H2O2)不僅是常見的氧化劑、還原劑,而且能和N2H4反應(yīng)生成氮?dú)夂退,因此廣泛應(yīng)用于火箭推進(jìn)器中。
(1)H2O2的電子式為________,其中氧的化合價(jià)為_________。
(2)如圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法,寫出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式________。
(3)為了除去酸性溶液中的Fe2+,常常要加入雙氧水,寫出相應(yīng)離子方程式_____,用3%的雙氧水清洗傷口,會(huì)有大量氣泡產(chǎn)生,其可能的原因是_____________。
(4)H2O2可看作二元酸,寫出它在水中第一步電離的方程式_____;它與足量Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)Mg-H2O2以酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液(加入一定量的釋硫酸),該電他的負(fù)極材料是_____,正極的反應(yīng)式為__________。
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【題目】《尚書洪范篇》有“稼稿作甘”之句,“甘”即飴糖。飴糖的主要成分是一種雙糖,1 mol該雙糖完全水解可生成2 mol葡萄糖。飴糖的主要成分是
A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 麥芽糖
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