Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、標況下，2.24L乙二醇含有0.2N_A個碳原子
• B、7.8g Na₂O₂與水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A個
• C、3.0gNO與1.12L O₂（標況）反應后，氣體分子數(shù)可能為0.06N_A個
• D、200mL 2mol/L NaOH溶液中，共含0.4N_A個共價鍵

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，乙二醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
B．過氧化鈉中氧元素為-1價，根據(jù)7.8g過氧化鈉與水反應生成的氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．3.0g一氧化氮的物質(zhì)的量為0.1mol，標況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，二者反應生成0.1mol二氧化氮，根據(jù)二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化判斷可知，反應后的混合氣體可能為0.06mol；
D．氫氧化鈉溶液中，水分子也含有共價鍵．

解答： 解：A．標況下，乙二醇為液體，題中條件無法計算2.24L乙二醇的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與水完全反應生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A個，故B錯誤；
C．3.0gNO的物質(zhì)的量為0.1mol，1.12L O₂（標況）的物質(zhì)的量為0.05mol，二者恰好反應生成二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮之間，所以反應后氣體的物質(zhì)的量可能為0.06mol，氣體分子數(shù)可能為0.06N_A個，故C正確；
D．200mL 2mol/L NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉0.4mol，0.4mol氫氧化鈉中含有0.4mol共價鍵，溶劑水中也含有共價鍵，所以溶液中含有的共價鍵的物質(zhì)的量大于0.4mol，含有的共價鍵數(shù)目大于0.4N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項D為易錯點，注意氫氧化鈉溶液中的溶劑水中含有共價鍵．