14．下列實驗或現(xiàn)象中，可證明膠體粒子帶電荷的是（　　）
A．電泳B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．布朗運動D．滲析

分析 膠體的表面積較大，膠體粒子能吸附電荷帶電，加電壓時會定向移動，發(fā)生電泳，可證明膠體粒子帶電荷．

解答 解：A．膠體不帶電，膠體具有吸附性，吸附帶電荷的離子，加電壓時會定向移動，發(fā)生電泳，可證明膠體粒子帶電荷，故A正確；
B．當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路，不能證明膠體粒子帶電荷，故B錯誤；
C．布朗運動是液體內(nèi)部分子做無規(guī)則運動時，對懸浮小顆粒碰撞作用的不平衡所引起的，布朗運動是液體分子無規(guī)則運動的反映，不能證明膠體粒子帶電荷，故C錯誤；
D．滲析是一種以濃度差為推動力的膜分離操作，實現(xiàn)不同性質(zhì)溶質(zhì)的分離，可提純膠體，不能證明膠體粒子帶電荷，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，掌握膠體粒子帶電荷的原因是解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連． 請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
 ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變紅色．  
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．甲、乙、丙三位同學(xué)按下列方法制取氫氧化鋁，請你參與并回答有關(guān)問題．
甲：用可溶性鋁鹽與稀氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
乙：根據(jù)圖電解裝置制取氫氧化鋁．請回答：
（1）電源中A極是正極，鋁極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，；
（2）從原理分析，電解質(zhì)NaCl的作用是增強導(dǎo)電能力．
丙：利用鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料制取Al（OH）3固體．
（1）先設(shè)計了如下三種方案：
ⅠAl3+→Al（OH）3
ⅡAl→AlO2-→Al（OH）3
Ⅲ
從節(jié)省原料的角度分析，你認(rèn)為最合理的方案是Ⅲ．（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
（2）設(shè)計了如下實驗步驟：
①配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液所用到的儀器有：托盤天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
②在燒杯A中加入50mL 0.5mol•L-1NaOH溶液，再加入足量鋁屑給溶液稍加熱．其作用是除去鋁粉表面的Al2O3，用蒸餾水把鋁屑沖洗，干燥后稱其質(zhì)量為m1g（全部用于制氫氧化鋁）；
③在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入$\frac{{m}_{1}}{4}$g（含m1的式子表示）鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全；
④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質(zhì)量的鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合，得到氫氧化鋁白色沉淀；
⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al（OH）3固體m2g．
試計算此實驗中Al（OH）3的產(chǎn)率是$\frac{9{m}_{2}}{26{m}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L-1．其工業(yè)提取法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應(yīng)有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O （寫出離子方程式）；
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO．如圖為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+HDO=HDS+H2O；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；
（2）B的化學(xué)名稱是乙酸乙酯．
（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基
（4）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是聚氯乙烯．
（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．圖示中，E是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)．
則：（1）化學(xué)式：A．AlB．AlCl3C．NaAlO2
（2）反應(yīng)方程式或離子方程式．
①2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2AlCl3
②Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
④Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
⑤2Al+6H+=2Al3++3H2↑
⑥Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個原電池，試回答：
（1）原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（2）Zn板作負(fù) 極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2OHB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2D．CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2═CHCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強氧化性，D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請回答下列問題：
（1）CD3的電子式為；
（2）用離子方程式表示G的非金屬性比F強Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
（3）C與E形成的化合物溶解于水中的反應(yīng)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為NCl3．

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