對(duì)NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4來(lái)說(shuō)，只能與鹽酸反應(yīng)、不能與NaOH溶液反應(yīng)的是___________________________________；只能與NaOH溶液反應(yīng)、不能與鹽酸反應(yīng)的是_______________________________；既能與鹽酸反應(yīng)、又能與NaOH溶液反應(yīng)的是____________________________________；既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)的是_____________________________________________________。
Na2CO3；NaHSO4；NaHCO3；Na2SO4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：
a＞b＞d＞c
a＞b＞d＞c
；（填編號(hào)）
（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：
A
A
；
A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是
HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大
HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大
，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）
大于
大于
醋酸溶液水電離出來(lái)c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：
稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對(duì)水的電離抑制能力小
稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對(duì)水的電離抑制能力小
；
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?福建模擬）簸籮酯是一種具有菠蘿氣味的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸（-O-CH3-COOH）發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．
（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是
羥基
羥基
．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3molH2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
CH2=CH-CH2-OH
CH2=CH-CH2-OH
．
（3）苯氧乙酸有多種類(lèi)型的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫(xiě)出任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
．
（4）已知：R-CH2-COOH
催化劑
Cl2
R--COOH，R-ONa
Cl-R′
△
R-O-R′（R-、R′-代表烴基）
簸籮酯的合成線路如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）
C
C
．
a．Na              b．NaOH溶液            c．NaHCO3溶液
②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
ClCH2COOH
ClCH2COOH
．
③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?棗莊二模）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對(duì)生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有著重要的意義．
（1）下列措施中，不利于環(huán)境保護(hù)的有
ad
ad
（填編號(hào)）．
a．大量開(kāi)采使用化石燃料
b．使用無(wú)氟冰箱、空調(diào)
c．多步行多乘公交車(chē)，少用專(zhuān)車(chē)和私家車(chē)
d．將工業(yè)“廢氣”、“廢液”、“廢渣”直接排放
（2）工業(yè)上的“脫碳”指的是從“脫硝”、“脫硫”后的煙氣用堿液墾荒得到濃縮的二氧化碳．利用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．
①寫(xiě)出吸收二氧化碳的離子方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
②常溫下，0.1mol．L-1 NaHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③合成的甲醇可以做為新型燃料電池的原料，若電解液是堿性的，則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
（3）二氧化氯（ClO2），為一種黃綠色氣體，是公認(rèn)的高鏟、廣譜安全的殺菌消毒劑．工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：
4HCl（濃）+2NaClO3═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．上述反應(yīng)中，產(chǎn)生1mol ClO2，則被氧化的HCl為
1mol
1mol
．
（4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亞硫酸）．
①25℃時(shí)，將NaOH深液一亞硫酸混合至恰好中和，測(cè)混合液中各種離子濃度的大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
②25℃時(shí)，當(dāng)NaOH溶液與H2SO3等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)混合液pH＜7，請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋其原因
HSO3-的電離程度大于其水解程度
HSO3-的電離程度大于其水解程度
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?上海模擬）由中國(guó)科研人員從中藥材中提取的金絲桃素對(duì)人工感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有100%的治愈率．根據(jù)下面金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回答下列問(wèn)題：
（1）金絲桃素能在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得A和B，B為芳香族化合物，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：
，A的分子式是
C8H15NO
C8H15NO

（2）室溫下，B用稀鹽酸酸化得C，下列物質(zhì)中不能和C發(fā)生反應(yīng)的是
③
③
（填序號(hào)）
①濃H2SO4和HNO3的混合  ②H2（催化劑加熱） ③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤O2（催化劑）  ⑥NaHCO3溶液
（3）寫(xiě)出兩分子C與濃H2SO4共熱，生成八元環(huán)狀物的化學(xué)方程式：
+2H2O
+2H2O
．
（4）寫(xiě)出符合下列條件的與C互為同分異構(gòu)體是
．（任寫(xiě)一種）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上的一鹵代物有3種③1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．碳碳雙鍵有如下的斷裂方式：

高分子單體A（C6H10O3）可進(jìn)行如下反應(yīng)（反應(yīng)框圖）：

對(duì)框圖中某些化合物性質(zhì)說(shuō)明：室溫下A不與NaHCO3溶液反應(yīng)，但可與Na反應(yīng)放出H2；B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；C可與Na作用放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng)，也不與Na作用放出H2．
（1）寫(xiě)出A、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A：
；D：
；E：

（2）寫(xiě)出與B所含官能團(tuán)相同的B的同分異構(gòu)體：
．
（3）寫(xiě)出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式：
．
Ⅱ．PBT（HOH）是一種最重要的工程塑料之一．
已知：①
②
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案以CH2=CHCH=CH2、為原料合成PBT；請(qǐng)用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件．
示例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為
CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2
高溫、高壓
催化劑
CH2-CH2
合成PBT的反應(yīng)流程圖為：
．

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