下列有關(guān)常見金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是：

A．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉無(wú)明顯顏色變化
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過(guò)量NH3·H2O也生成AlO2-
D．常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中金屬可完全溶解

D

解析試題分析：A、溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，錯(cuò)誤；B、二者反應(yīng)生成Fe3O4和H2，錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁不溶于氨水，故AlCl3與過(guò)量NH3·H2O只能生成氫氧化鋁沉淀，錯(cuò)誤；D、開始銅和濃硝酸按1：4反應(yīng)生成二氧化氮，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變稀，銅和剩下的稀硝酸再按3：8反應(yīng)生成NO，故整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中硝酸過(guò)量，正確。
考點(diǎn)：考查一些金屬與化合物的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的鹽酸中；再做相反操作：將1 L 1.25 mol/L的鹽酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比（同溫同壓下）是:（   ）

A．1∶1 B．2∶1 C．5∶2 D．2∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，可選用的試劑是

A．飽和石灰水 B．NaOH溶液 C．鹽酸 D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

硫酸亞鐵溶液中若含有少量的硫酸銅和硫酸鐵，為除去這兩種雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，可向溶液中加人的物質(zhì)是

A．鋅粉 B．鎂粉 C．鐵粉 D．鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

稱取兩份鋁粉，第一份中加入足量的鹽酸，第二份中加入足量的燒堿，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為

A．2∶3B．1∶6C．3∶2D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用一小粒鈉投入水中，實(shí)驗(yàn)操作和過(guò)程中不可能感知或觀察到的現(xiàn)象是

A．鈉的熔點(diǎn)低 B．鈉呈銀白色、硬度小
C．鈉有延展性，導(dǎo)電性好 D．鈉具有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．干燥的氯氣可以用鋼瓶運(yùn)輸
B．鈉可以保存在CCl4液體中（已知：密度CCl4 > Na）
C．Na2O2可作為潛水艇的供氧劑
D．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說(shuō)法不正確的是

A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.lNA B．x＝2y
C．沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D．2x＝y(tǒng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（16分）某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個(gè)課本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題：
（1）鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取磁性氧化鐵粉按課本中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。

①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒(méi)反應(yīng)完的
磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是　                       。
② 若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用            （填化學(xué)式）溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　                         。
（2）化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn)：
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來(lái)觀測(cè)該反應(yīng)的速率。已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來(lái)探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A—C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)
溫度/℃
H2SO4體積/mL
KI溶液體積/mL
H2O體積/mL
淀粉溶液
/ mL
出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間 /s
A
39
10
5
5
1
5
B
TB
10
5
5
1
沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色
C
5
10
5
5
1
39
D
 
 
 
 
 
t
①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫操作方法是              。
②A—C三組實(shí)驗(yàn)時(shí)，都加入了5mL水，其目的是                      。
③B組實(shí)驗(yàn)中“沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是                                   。
④請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案（在表格空白處填入你設(shè)計(jì)的5個(gè)數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標(biāo)。
⑤按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)一個(gè)t值，并寫出與你預(yù)測(cè)相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)結(jié)
論             。

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