化學是一門實用性很強的學科，與社會發(fā)展的需要有密切的關系。下列說法中，不正確的是(　　)

A．用食醋可除去熱水壺內壁的水垢

B．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

C．酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒

D．誤食可溶性重金屬鹽后，應采取的有效應急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶


答案　B

解析　食醋中醋酸的酸性強于碳酸的酸性，而熱水壺內壁水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，故可溶于醋酸而除去，A項正確；合成纖維為有機化合物，B項錯誤；食用富含蛋白質的食品，可防止重金屬離子破壞人體蛋白質，D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g），下列判斷中正確的是(    )

A.2體積SO2和足量O2反應，生成 2體積SO3

B.恒溫恒容，通入氣體氦使壓強增大，平衡向右移動

C.平衡時，SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍

D.平衡時，SO2濃度等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


燃燒熱是指通常狀況下1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。下列說法正確的是　　)。

A.通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

B.已知：H2g)＋F2g)===2HFg)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2g)＋3H2g)2NH3g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D.已知：①Cs，石墨)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1�、贑s，金剛石)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，則Cs，金剛石)===Cs，石墨)　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B為金屬，C、D、E為非金屬，C是最活潑的非金屬，E與C同主族，D離子半徑比E離子半徑大。A、B的離子與C離子電子層結構相同，其中B離子的半徑最小。下列有關說法錯誤的是

A．含氧酸的酸性： E>D           B．原子半徑：A>B

C．氫化物的熱穩(wěn)定性：C>E         D．離子結合質子能力：D>E

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科目：高中化學 來源： 題型：


重鉻酸鉀 A是橙紅色的固體，有強氧化性。①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍色沉淀D；③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F，⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液。

已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：

 Cr3++3OH－Cr(OH)3H2O+HCrO2H2O +H++ CrO2－

   藍紫色          灰藍色                             綠色

(1)根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有____________(填“堿性”、“酸性”、“兩性”)。

(2)寫出①的離子方程式______________________________________________；

(3)已知D的溶解度為2.06×10－7g ，則D的溶度積常數(shù)為______________。

(4)寫出③的離子反應方程式________________________________________

(5)④F溶液中的黃色離子是__________(寫化學式)；若參加反應的H2O2是5mol，則生成的黃色離子的物質的量為__________________。

(6)金屬錫(Sn)是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應化學方程式為：__________________________________；

②向①的溶液中再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應化學方程式為_________________；

③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+。現(xiàn)有金屬錫樣品wg，經(jīng)上述各步反應后，用A溶液滴定，A應放在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，共用去cmol·L－1的A溶液vmL(錫的相對原子質量用M表示)。求樣品中錫的質量分數(shù)為_____________(假定雜質不參加反應)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)相等

B．由水電離的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液一定是堿性溶液

C．兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：

2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＝c(H＋)＋c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是(　　)

A．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質硅

B．利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水

C．油脂、糖類、蛋白質都屬于天然高分子化合物

D．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

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科目：高中化學 來源： 題型：


第三周期元素中，基態(tài)原子軌道表示式中存在著空軌道的元素有(    )種。

    A. 1         B. 2             C. 3           D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0

反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

(1)根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為_________。

(2)該反應達到平衡時H2的轉化率________。

(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應溫度，達到新平衡時NH3的物質的量濃度不可能為___________。(填序號)

A.0.20 mol·L-1                        B.0.12 mol·L-1

C.0.10 mol·L-1                        D.0.08 mol·L-1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

(5)若該反應在298 K、398 K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1______K2(填“＞”“=”或“＜”)。

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