Question

（2011?四川模擬）在1L密閉容器中，充入一定量的A發(fā)生反應(yīng)：A（g）2B（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變影響平衡的一個(gè)條件，反應(yīng)達(dá)到新的平衡．如圖Ⅰ、Ⅱ兩曲線分別表示整個(gè)反應(yīng)過程中兩種物質(zhì)的濃度變化關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�

A．a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)分別表示兩個(gè)不同的平衡狀態(tài)

B．在a點(diǎn)，B的物質(zhì)的量濃度為0.67mol/L

C．20s～t₂s，表示降低溫度使平衡移動(dòng)的過程

D．0s～10s間，用B表示的反應(yīng)速率為v（B）=1.58mol/（L?s）

Answer 1

分析：A、各物質(zhì)的量的濃度不再發(fā)生變化說明反應(yīng)到達(dá)平衡，a點(diǎn)和d點(diǎn)不是平衡狀態(tài)．
B、a點(diǎn)時(shí)，A、B的濃度相等，A的起始濃度為1mol/L，令a點(diǎn)B的濃度為c，根據(jù)方程式A（g）2B（g）可知A的濃度變化為0.5c，所以1-0.5c=c，據(jù)此計(jì)算判斷．
C、由圖可知20s～t₂s，B的濃度減小，A的濃度增大．若降低溫度使平衡移動(dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B的濃度應(yīng)該增大，A的濃度應(yīng)增大，據(jù)此判斷．
D、由圖可知0s～10s，A的濃度變化為0.79mol/L，根據(jù)c=

△c

△t

計(jì)算v（A），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）．

解答：解：A、a點(diǎn)和d點(diǎn)反應(yīng)混合物的濃度還在發(fā)生變化，不是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、a點(diǎn)時(shí)，A、B的濃度相等，A的起始濃度為1mol/L，令a點(diǎn)B的濃度為c，根據(jù)方程式A（g）2B（g）可知A的濃度變化為0.5c，所以1mol/L-0.5c=c，解得c=0.67mol/L，故B正確；
C、由圖可知20s～t₂s，B的濃度減小，A的濃度增大．若降低溫度使平衡移動(dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B的濃度應(yīng)該增大，A的濃度應(yīng)增大，故不可能是降低溫度，應(yīng)為升高溫度，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知0s～10s，A的濃度變化為1mol/L-0.21mol/L=0.79mol/L，所以v（A）=

0.79mol/L

10s

0.079mol/（L?mol），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=2v（A）=2×0.079mol/（L?mol）=0.158mol/（L?mol），故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：該題涉及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算．需讀懂化學(xué)平衡的圖象，解化學(xué)平衡圖象題：一看軸，弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義．二看點(diǎn)，弄清圖象上點(diǎn)的意義，看起點(diǎn)，交點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)，終點(diǎn)．三看量的變化，