在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學獎。合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是
A．N2和H2在點燃或光照條件下可合成氨氣
B．氨和HNO3都是電解質(zhì)
C．氨氣遇到濃硝酸會發(fā)生反應產(chǎn)生大量白煙
D．由NH3制HNO3的過程中，氮元素被還原
C

試題分析：A、N2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下才能合成氨，點燃或光照則不能反應，錯誤；B、硝酸是電解質(zhì)，在水中NH3本身不能電離，故氨是非電解質(zhì)，錯誤；C、濃硝酸揮發(fā)出的硝酸蒸氣與氨氣易化合，生成白色的NH4NO3固體小顆粒分散在空氣中，故產(chǎn)生白煙，正確；D、氮元素由—3價升為+5價，被氧化，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學探究氨和銨鹽的性質(zhì)，相關實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是
A．室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強弱
B．將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的兩性
C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙
D．加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象不能用于檢驗NH3的是
A．氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙
B．氣體使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
C．氣體通人酚酞溶液中，溶液變紅
D．氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．N2和H2在點燃或光照條件下可合成氨
B．氨是共價化合物，硝酸是離子化合物
C．氨氣遇到濃硝酸會發(fā)生反應產(chǎn)生白煙
D．由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

氨氣是化學工業(yè)上應用非常廣泛的物質(zhì)。下面僅是它在兩方面的重要用途。
“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻。制堿法的第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
現(xiàn)在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應進行完全。試計算并回答下列問題（計算結果取三位有效數(shù)字）（有關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表，單位：g/100g水）。
 
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
10℃
35.8
8.15
33.0
45℃
37.0
14.0
50.0
 
（1）117g食鹽理論上可以制取純堿           g；
（2）45℃反應完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水        g，析出晶體的質(zhì)量        g。
（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計算所析出晶體的質(zhì)量共     克
工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應后，冷卻至室溫。
（4）請討論b∕a的取值范圍及與之對應的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結果填于下表中：
b∕a的取值范圍
溶質(zhì)
溶質(zhì)物質(zhì)的量
 
 
 

——
——
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗。

完成下列填空：
（1）常溫下，氨水的濃度為1:1.5（28%的濃氨水和水的體積比）時實驗現(xiàn)象明顯，配制該濃度氨水的玻璃儀器有                        。
（2）本實驗用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣。則甲處是____________；乙處是___________。
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明反應是_____（填“吸”或“放”）熱反應；化學方程式為                 。
（4）實驗前，燒杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，實驗后測得燒杯中溶液的pH=13，且溶液質(zhì)量比反應前增加了7.48g，則NaOH溶液吸收的NO和NO2的物質(zhì)的量之比
是            （設溶液的體積不變且忽略鹽類的水解）。
（5）實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙。其原因可用化學方程式表示為：                      、                      。
（6）已知NH3和N2常壓下的沸點分別為：－33.5℃和－195.8℃，據(jù)此推測這兩種物質(zhì)中，能做制冷劑的是         （填分子式）；能用來冷凍物質(zhì)的是        （填分子式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。
（1）普鈣是磷肥，它的有效成分是__________________（寫化學式）。
（2）尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應生成氨基甲酸銨（H2NCOONH4），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應的化學方程式為_________、___________。
（3）某化肥廠用NH3制備NH4NO3，已知由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去NH3的質(zhì)量占耗用全部NH3質(zhì)量的__________%。
（4）合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下：

從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作___________。合成氨的反應需在500℃進行，其主要原因是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，并生成無污染的產(chǎn)物……”。某�；瘜W小組學生設計如圖裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是________；堿石灰的作用是__________________。
(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是____________________________________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是_________________________。
(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：氨氣安靜燃燒的化學方程式是___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．氮元素是活潑的非金屬元素，因此N2的化學性質(zhì)也很活潑
B．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐
C．雷雨時，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量，此變化屬于氮的固定
D．氮氣不能做焊接金屬時的保護氣

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