15．下列說法正確的是（　　）
A．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口倒出
B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液

分析 A．苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出；
B．容量瓶無需烘干；
C．不能排除生成AgCl沉淀；
D．量筒只能精確到0.1L，注意減小實(shí)驗(yàn)誤差．

解答 解：A．分液時(shí)，上層液體只能從上口倒出，苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出，故A錯(cuò)誤；
B．容量瓶用于配制溶液，無需烘干，故B錯(cuò)誤；
C．不能排除生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇，故C錯(cuò)誤；
D．量筒只能精確到0.1L，且量程與量取體積相近，用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、溶液的配制以及計(jì)量儀器的使用等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．乙烯通過一步反應(yīng)不能制取的物質(zhì)是（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3CH2ClC．CH2BrCH2BrD．CH2=CHCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定條件下的溶液中離子能夠大量共存的是（　　）
A．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、CO32-、NH4+、NO3-
B．無色溶液中：Cl-、H+、Cu2+、SO42-
C．使石蕊試液變藍(lán)的溶液中：CO32-、Na+、MnO4-、K+
D．含SCN-的溶液中：K+、NH4+、Cl-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　　）
A．FeCl2B．Na2OC．SO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體中，不能用排水法收集的是（　�。�
A．NOB．O2C．NH3D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在 A+2B?3C+4D 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.3 mol/（L•s）B．v（B）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化學(xué)式）．
（2）用離子方程式表示A溶液pH大于7的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（3）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（4）25℃時(shí)，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=10a-14mol•L-1（用含有a的關(guān)系式表示）．
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E五種常見元素的核電荷數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物，E的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子．請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆㎞＞O＞C．
（3）B的氫化物與D的氫化物的沸點(diǎn)較高的是H2O（用化學(xué)式表示），原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（4）AB2形成的晶體的熔點(diǎn)低于（填“高于”“低于”或“無法判斷”）CD形成的晶體的熔點(diǎn)，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（5）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為TiO2（用元素符號表示）．ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D2和A的單質(zhì)后高溫加熱，可制得ED4，同時(shí)產(chǎn)生一種造成溫室效應(yīng)的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2．
（6）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖如圖2、3所示，若晶胞邊長是acm，則該晶體的密度為$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、加成、消去三種反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3-CH═CH-CHOB．
C．HOCH2-CH2-CH═CH-CHOD．

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