【題目】按要求完成下列各小題

(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

(2)氯化鋁的水溶液常溫時(shí)呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液,溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明);配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是____________________________。

(4)t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________;

②在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】1. NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離,電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-;

2.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性;Al33H2OAl(OH)33H,加熱蒸干氯化鋁溶液,促進(jìn)鋁離子的水解,使平衡正向移動(dòng),因HCl易揮發(fā),則蒸干后得到Al(OH)3固體,灼燒時(shí)Al(OH)3發(fā)生分解2Al(OH)3 Al2O33H2O,所以灼燒后得到氧化鋁固體,故答案為:酸;Al2O3;

3.實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液,因亞鐵離子發(fā)生水解Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,則溶解時(shí)先加入少量的稀硫酸,增大氫離子濃度,抑制Fe2+水解;因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3配制完畢后加入少量鐵屑,可以發(fā)生Fe2Fe3=3Fe2,從而達(dá)到防止Fe2+被氧化的作用,故答案為:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解;防止Fe2+氧化;

4.① . t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol·L1,c(OH)=10b mol·L1,Kw= c(H+)×c(OH)= 10a mol·L1×10b mol·L1=1.0×10(a+b),已知a+b=12,Kw=1.0×1012,故答案為:1.0×1012

在該溫度下,100mL 0.1 mol·L1的稀H2SO4溶液中nH+=0.1L×0.1 mol·L1×2=0.02mol,100mL 0.4 mol·L1NaOH溶液中nOH=0.1L×0.4 mol·L1=0.04mol,兩溶液混合后氫氧根離子過(guò)量,所得溶液中cOH= = 0.1mol/L,cH+= =1011mol/L,則pH= lgcH+=11,故答案為:11。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水能滅火,水也能生火。下列某種物質(zhì)包在棉花團(tuán)中,然后滴加適量的水,棉花團(tuán)很快燃燒起來(lái)。該物質(zhì)是( )

A. MgO B. Na2O2 C. Al2O3 D. Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鋰是一種優(yōu)良的貯氫材料,它是一種紫色或紅色的晶狀固體,在空氣中長(zhǎng)期暴露,最終會(huì)變成碳酸理。氮化理易水解生成氫氧化鋰和氨氣,在空氣中加熱能劇烈燃燒,特別是細(xì)粉末狀的氮化鋰: 鋰與氨反應(yīng)生成LiNH2和H2實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取干燥、純凈的N2并與金屬鋰(密度為0.534g/cm3) 反應(yīng)制取氮化鋰。

回答下列問(wèn)題:

(1)連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須______________

(2)實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①裝藥品 ②點(diǎn)燃C處酒精燈 ③點(diǎn)燃E處酒精燈 ④打開(kāi)A中分液漏斗

正確的先后順序?yàn)?/span>________(填序號(hào))

(3)裝置A是制備氨氣的簡(jiǎn)易裝置燒瓶中固體是:_______;D裝置的作用是_______.

(4)寫出C中化學(xué)方程式為___________

(5)將12.0g鋰放入E反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得E裝置增加了7.0g,計(jì)算生成氮化鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(6)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明E中產(chǎn)物為氮化鋰:_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)常溫下為無(wú)色液體,是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂(lè)觀的燃料。

(1)①己知:CO、H2、CH3OH的燃燒熱(△H)分別為﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1,則CO和H2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式是________________。

②有人設(shè)想綜合利用太陽(yáng)能將天然氣轉(zhuǎn)化為較易存運(yùn)的甲醇,裝置如下圖,裝置工作時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)方程式為_________________________________

(2)一定溫度下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)上圖。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至平衡時(shí),用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為__________,該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________;

②5min后速率變化加劇的原因可能是___________________________;

(3)在6.98MPa、250℃和催化劑(CoI2)作用下,甲醇可轉(zhuǎn)化為乙酸:

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有機(jī)合成常有副反應(yīng)存在。若反應(yīng)釜中CH3OH和CO配料比(質(zhì)量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為90.0%,則此反應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

(4)常溫Ka(CH3COOH)=1.8×10-5, 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7,此時(shí)混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016年10月17日,我國(guó)神舟11號(hào)飛船發(fā)射在即,長(zhǎng)征三號(hào)丙型運(yùn)載火箭開(kāi)始加注燃料.長(zhǎng)征三號(hào)丙型火箭第一級(jí)和第二級(jí)采用偏二甲肼(UDMH)和N2O4為動(dòng)力源,反應(yīng)方程式為:(CH32N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 , 關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(
A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
B.氮?dú)庵皇茄趸a(chǎn)物
C.N2O4是還原劑
D.N2O4是氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】80℃時(shí),2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:

時(shí)間/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/( mol·L1)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

請(qǐng)回答:

(1)20 s內(nèi),v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。

(2)升高溫度時(shí),c(NO2)增大,則正反應(yīng)是______(選填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為______。

(4)該條件下N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原料藥合成路線如下:

1乙的反應(yīng)類型為_______________;乙丙的反應(yīng)條件為__________________。

2丁的名稱為_______________;戊的分子式為__________________。

3丁發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________;庚的化學(xué)方程式為___________________________________________

4化合物己的芳香族同分異構(gòu)體有多種,AB是其中的兩類,它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下:

①已知AFeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為________________________________。

②已知B中含有甲基,能發(fā)生水解反應(yīng),苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,則B的結(jié)構(gòu)有___種。

5丁烯酮()可用作聚合反應(yīng)單體制取陰離子樹(shù)脂,還可用作烷基化劑和合成甾族化合物及維生素A的中間體。請(qǐng)以乙烯和乙炔鈉(NaC≡CH)為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備丁烯酮的合成路線:___________________

合成路線流程圖示例如:A B……目標(biāo)產(chǎn)物。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. X是電源的負(fù)極

B. 陰極的反應(yīng)式是:H2O2eˉH2O2ˉCO22eˉCOO2ˉ

C. 總反應(yīng)可表示為:H2OCO2H2COO2

D. 陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答:

(1)NO的體積為________L,NO2的體積為________L。

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol/LNaOH溶液,恰好使溶液中Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為__________mol/L。

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