Question

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A 不可能是

de

．
a．S；   b．N₂；c．Na；  d．Mg；  e．Al
（2）若 A、B、C為烴的含氧衍生物，X為非金屬單質(zhì)，A與C反應(yīng)生成D，D的相對(duì)分子質(zhì)量為88，則C的官能團(tuán)為

羧基

，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O

．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A 溶液與C溶液反應(yīng)可生成B，則B的化學(xué)式可能為

Al（OH）₃

，X的化學(xué)式可能為 （寫出不同類物質(zhì)）

NaOH（或KOH）

或

HCl

，反應(yīng)①的離子方程式為

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

或

AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

．
（4）若 X 是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則A的電子式為

；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）

2Fe²⁺+Fe=3Fe³⁺

，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是

用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe²⁺存在

．

Answer 1

分析：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，A是單質(zhì)，則A和X形成的化合物有變價(jià)元素；
（2）若 A、B、C為烴的含氧衍生物，X為非金屬單質(zhì)，A和B能被氧化，則X是氧氣，A是醇，B是醛，C是羧酸，A與C反應(yīng)生成D，D是酯，D的相對(duì)分子質(zhì)量為88，則D是乙酸乙酯；
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A 溶液與C溶液反應(yīng)可生成B，則A和X的反應(yīng)與量有關(guān)，且B是兩性氫氧化物；
（4）若 X 是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則C中含有氯離子，且X是變價(jià)金屬，則為鐵，所以C是氯化亞鐵，B是氯化鐵，A是氯氣；
亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成鐵離子，鐵離子能使硫氰化鉀溶液呈血紅色．

解答：解：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，A是單質(zhì)，則A和X形成的化合物有變價(jià)元素，
a．S和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；  
b．N₂和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
c．Na和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系； 
d．Mg和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂和氧氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系； 
e．Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和氧氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
故選d e；
（2）若 A、B、C為烴的含氧衍生物，X為非金屬單質(zhì)，A和B能被氧化，則X是氧氣，A是醇，B是醛，C是羧酸，A與C反應(yīng)生成D，D是酯，D的相對(duì)分子質(zhì)量為88，則D是乙酸乙酯，所以C的官能團(tuán)是羧基，在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇被氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂ 

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：羧基，2CH₃CH₂OH+O₂ 

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A 溶液與C溶液反應(yīng)可生成B，則A和X的反應(yīng)與量有關(guān)，且B是氫氧化鋁，A可能是氫氧化鈉和鹽酸，氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，
故答案為：Al（OH）₃，NaOH（或KOH）、HCl（或其它強(qiáng)酸），Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；
（4）若 X 是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則C中含有氯離子，且X是變價(jià)金屬，則為鐵，所以C是氯化亞鐵，B是氯化鐵，A是氯氣，氯氣的電子式為：，
亞鐵離子易被氧氣氧化生成鐵離子而變質(zhì)，為防止變質(zhì)，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：2Fe²⁺+Fe=3Fe³⁺，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，如果溶液呈血紅色，則證明含有鐵離子，如果無顏色變化，再滴加氯水，溶液呈紅色，則證明含有亞鐵離子，
故答案為：；2Fe²⁺+Fe=3Fe³⁺；用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe²⁺存在．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)推斷，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，考慮問題要全面，難度中等．