4．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)：銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．銅電極做正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
C．當(dāng)有13g Zn溶解時(shí)，電路中就有0.5mol電子通過(guò)
D．電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極

分析 圖為銅鋅原電池，原電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)為硫酸銅，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故B錯(cuò)誤；
C．n（Zn）=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2moL，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，可知轉(zhuǎn)移電子0.4mol，故C錯(cuò)誤；
D．原電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng)，能正確書(shū)寫電極反應(yīng)式，理解原電池的工作原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑．當(dāng)它作還原劑時(shí)，其氧化產(chǎn)物可能是（　�。�
①NO   ②NO2   ③HNO3   ④N2     ⑤NH3．
A．②③B．①②③C．①④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．在一定條件下，非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也能進(jìn)行
C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速
D．凡是熵增加的過(guò)程都是自發(fā)過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)溶于水后，能使水的電離程度增大的是（　�。�
A．NO2B．Ba（OH）2C．Cl2D．CH2COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某無(wú)色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32-離子中的某些離子，試推斷：
（1）若溶液呈強(qiáng)酸性，則一定大量含有的陰離子為H+、Cl-；
（2）若溶液呈強(qiáng)堿性，則一定大量含有的陽(yáng)離子為K+、0H-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol•L-1•min-1B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.1mol•L-1•s-1D．v（D）=0.4mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2（g）+CO（g）
?COCl2（g）制備．左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖1為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中在1L恒容容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線圖2．回答下列問(wèn)題：

①0-6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl2）=0.5mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
④隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是減小；（填“增大”、“減小”或“不變”）；
⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
WO3 （s）+3H2 （g） $\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H2O （g）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為W2O5、WO2；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2 （s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）；
WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2（g）═W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
則WO2 （s）═WO2 （g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W （s）+2I2 （g）$?_{約3000℃}^{1400℃}$WI4 （g）．下列說(shuō)法正確的有ab．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：
NO（g）+CO（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ•mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　　）
A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．充入COD．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

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