9．下列敘述與結(jié)論均正確的是（　　）
A．由于硅處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置，故硅可用作半導(dǎo)體材枓
B．由于F元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)，故F元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)
C．由于分子中氫原子數(shù)：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
D．由于H2S的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2O的相對(duì)分子質(zhì)量，所以沸點(diǎn)前者大于后者

分析 A．硅處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置，為可導(dǎo)電的非金屬；
B．F無(wú)正價(jià)；
C．酸性的強(qiáng)弱與H原子的個(gè)數(shù)無(wú)關(guān)；
D．H2O分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高．

解答 解：A硅處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置，為可導(dǎo)電的非金屬，可用作半導(dǎo)體材枓，故A正確；
B．F的非金屬性最強(qiáng)，無(wú)正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．H2SO4、HClO4都為最高價(jià)氧化物的水化物，酸性的強(qiáng)弱與非金屬性的強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，與H原子的個(gè)數(shù)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．H2O分子間可形成氫鍵，作用力大于范德華力，沸點(diǎn)較高，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在NO2與水的反應(yīng)中，NO2（　�。�
A．是還原劑B．是氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氕化鋰（LiH）、氘化鋰（LiD）、氚化鋰（LiT）在一定條件下都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛應(yīng)用在火箭推進(jìn)劑和核反應(yīng)中，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．LiH、LiD、LiT互為同素異形體
B．LiH、LiD、LiT中氫元素的化合價(jià)均為+1
C．H、D、T互為同位素
D．H、D、T的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°
B．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道
C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)
D．NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有五種元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素
BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑
E基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：
（1）A元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（2）離子半徑：B小于  A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形．
（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，與D最高價(jià)氧化物的水化物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．
（5）E元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．H2S是一種劇毒氣體，對(duì)H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池工作時(shí)，電子從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b
B．實(shí)際工作中當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí)，電池內(nèi)部釋放632kJ電能
C．電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2S-4e-=S2+4H+
D．當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．400mL 1mol/L稀硝酸與Fe完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
B．含有0.1 mol NH4+的氨水中，含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個(gè)氟化氫分子
D．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號(hào)的球代表不同種原子．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．若藍(lán)、黑球原子的相對(duì)質(zhì)量之比為4：3，則乙、丙兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為7：11
B．若乙丙中藍(lán)球元素顯相同負(fù)價(jià)，則乙中黑球元素失去電子，被氧化
C．若甲中黃球元素顯正價(jià)，則丁為還原產(chǎn)物
D．化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．25℃時(shí)，A酸溶液的pH=a，B堿溶液的pH=b．
（1）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=7，此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是酸是二元強(qiáng)酸，堿是一元強(qiáng)堿．
（2）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為R-（填離子符號(hào)）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是③⑤（填序號(hào)）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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