Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、將少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O+Ca²⁺=CaSO₃↓+2HClO
• B、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D、用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．ClO^-有較強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫；
B．原子個(gè)數(shù)不守恒；
C．次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
D．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅．

解答： 解：A．將少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，離子方程式為：SO₂ +3ClO^-+Ca²⁺+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2HClO，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂，離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．將氯氣溶于水制備次氯酸，離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板，離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)A為易錯(cuò)選項(xiàng)．