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(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適的氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質可采用的是________。
A．KMnO4　　B．H2O2　　C．氯水　　D．HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3＋而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A．NaOH     B．KOH    C．CuO  D．Cu(OH)2
(2)甲同學懷疑調整至溶液pH＝4不一定能達到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的。乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3＋完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

(1)B；CD　(2)4；3.3；可行

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【化學與技術】
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：
 
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是______。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為           。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為             。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現(xiàn)象的原因           。
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于FeII[FeCr]O4（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結論正確的是_______。

A．x ="0.5" ，a =8B．x =0.5，a = 10
C．x =" 1.5" ，a =8D．x =" 1.5" ，a = 10

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH為　　　; 
(2)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示); 
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是　　　　(填序號)。 

A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

若100 ℃時純水電離出的H+濃度為1.0×10-6 mol·L-1,則此時KW=　　　　　,c(OH-)=　　　　　;25 ℃時的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃,H+濃度分別是多少? 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為       。
a．大于7      b．等于7       c．小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)下列物質:①石墨�、谌趸颉、垡簯B(tài)氯化氫�、苈葰狻、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體�、吡蛩崛芤骸、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3·H2O,其中能夠導電的是　　　　,強電解質是　　　　,弱電解質是　　　　,非電解質是　　　　。 
(2)H2S溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　。 
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向　　　　移動,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
②向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向　　　　移動,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
③若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)　　　　。 
④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號
HB物質的量濃度(mol/L)
KOH物質的量濃度(mol/L)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c1
0.2
pH＝7
丙
0.1
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝9
 
請回答下列問題：
(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強酸還是弱酸________。
(2)不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中離子濃度c(B－)與c(K＋)的大小關系是________。
A．前者大                              B．后者大
C．二者相等                                  D．無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析，HB是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）有強氧化性，是一種安全性很高的水處理劑。
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是     ，它可以將廢水中的亞硝酸鉀（KNO2）氧化，同時生成具有吸附性的Fe(OH)3，該反應的化學方程式為                。
（2）某學習小組用廢鐵泥（主要成分為Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制備高鐵酸鉀的流程如下：

①操作Ⅰ要在通風櫥中進行，其原因是           。
②溶液A中含有的金屬陽離子是             。
③25℃時，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應調節(jié)c(H+)小于      。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時，可視為沉淀完全。）
④該小組經多次實驗，得到如圖結果，他們的實驗目的是                。

（3）高鐵酸鉀還可以用電解法制取，電解池以鐵絲網為陽極，電解液使用氫氧化鉀溶液，其陽極反應式為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下：（所用石灰石含有雜質SiO2）

回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標準狀況下生成二氧化碳的體積為______________L，石灰石中碳酸鈣的質量分數為______________%。
（2）假設第①步反應完全進行，則第②步反應過濾后得到的不溶性濾渣的成分為________________________。
（3）第③步反應一般不采用通入CO2的主要原因是______________________，
相應的離子方程式為_____________________________________。
（4）CaCO3是一種難溶物質，25℃時其Ksp＝2.8×10－9�，F(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10－4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質的量濃度最小是______________。
（5）某學生用石灰石為原料，設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：

與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點是_________________________________。

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