【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是

壓強(qiáng)

A的轉(zhuǎn)化率

溫度

P1(MPa)

P2(MPa)

400℃

99.6%

99.7%

500℃

96.9%

97.8%

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

據(jù)反應(yīng)及圖表分析,恒壓時(shí),升溫反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),恒溫時(shí),加壓平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng),據(jù)表中數(shù)據(jù)可得P2>Pl,v>v。

A項(xiàng)、升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A正確;

B項(xiàng)、升高溫度,C的百分含量減小,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),增大壓強(qiáng),C的百分含量增大,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B正確;

C項(xiàng)、升高溫度,V、V都增大,但吸熱反應(yīng)方向增大的多,即V>V,所以平衡逆向移動(dòng),C正確;

D項(xiàng)、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),V、V都增大,但反應(yīng)物的濃度增大的多,生成物的濃度增大的少,所以V>V,平衡正向移動(dòng),錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):

4FeO(s)+4Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0

(1)如圖為上述反應(yīng)的濃度時(shí)間圖像,由圖像判斷反應(yīng)進(jìn)行至t2時(shí)刻時(shí),改變的條件是_________________________,如圖為上述反應(yīng)的速率時(shí)間圖像,表示上述反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡, t2時(shí)因改變某個(gè)條件而使曲線發(fā)生變化。由圖判斷,t2時(shí)刻曲線變化的原因可能是________(填寫序號(hào))。

a.升高溫度 b.加催化劑

c.通入O2 d.縮小容器體積

(2)工業(yè)上可利用上述反應(yīng)的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。

①一定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,充入2 mol CO24 mol H2,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________,某時(shí)刻測(cè)得CO2、H2、CH3OHH2O的物質(zhì)的量分別為2mol,1mol,1mol,1mol,則這一時(shí)刻v()___________v()

②在T1溫度時(shí),將1 mol CO23 mol H2充入一密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,CO2轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4,測(cè)得混合溶液的溫度和pOH [pOH=-lgc(OH)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化,虛線為pOH變化),下列說(shuō)法不正確的是

A. V =40

B. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH > pH

C. a、b、c三點(diǎn)由水電離的c(H+)依次減小

D. a、b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:

已知:i.RCH2Br RHC═CHR′

ii.RHC═CHR′

iii.RHC═CHR′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴,其名稱是_______________________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________。

(3)F生成G的反應(yīng)類型是________________________________________。

(4)EI2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_____________________;此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________。

(5)下列說(shuō)法正確的是___________(選填字母序號(hào))。

A. G存在順?lè)串悩?gòu)體

B. G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol F1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO22 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0,2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO31.4 mol,同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )

A. 在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2 L,則v(SO3)0.35 mol/(L·min)

C. 若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應(yīng),平衡后n(SO3)<1.4 mol

D. 若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在1 L恒容密閉容器中加入1 molN2(g)3 mol H2(g)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

時(shí)間/min

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量/mol

0

0.2

0.3

0.3

A. 0~t1 min,v(NH3)=0.2/t1 mol·L1·min1

B. 升高溫度,可使正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,故平衡逆向移動(dòng)

C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能

D. t3 min時(shí)再加入1 molN2(g)3 mol H2(g),反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí),c(N2)>0.85 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.離子化合物中一定含離子鍵

B.離子化合物不可能只由非金屬元素組成

C.離子化合物均能溶于水

D.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,圖230℃時(shí),取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中,充分振蕩后的溶解情況,下列說(shuō)法正確的是(

A. 甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大

B. 加入試管1的固體是丙

C. 向燒杯中加入NH4NO3固體后,試管2中一定有晶體析出

D. 30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙>甲=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是(

A. H2O2B. HClC. Na2O2D. Cl2

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