【題目】關(guān)于分液漏斗的使用,下列說法正確的是( )
A. 可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)
B. 分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可
C. 在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸
D. 放出下層液體時,應(yīng)打開上方的玻璃塞,并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面三個方法都可以用來制氯氣:
①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(濃)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),
根據(jù)以上三個反應(yīng),回答有關(guān)問題:
(1)反應(yīng)的②的離子方程式為________________。
(2)反應(yīng)②中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________。
(3)請將反應(yīng)③配平:____KMnO4+____HCl(濃)=____KCl十____MnCl2+____Cl2↑+____H2O
(4)若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為___________。
(5)已知反應(yīng)④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g),該反應(yīng)也能制得氯氣,則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( )
A.混合物:空氣、礦泉水、水銀
B.酸性氧化物:、CO2、SO2、CO
C.鹽:醋酸鈉、氯化銨、純堿
D.弱電解質(zhì):CH3COOH,H2O,NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某樣品含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉,某學(xué)生為了檢驗其中的陰離子,按照右圖程序進(jìn)行實驗,所加試劑均過量。(可供選擇的試劑有:稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液)
(1)請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論的化學(xué)式填寫在相應(yīng)的空格中。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
(2)寫出加入試劑①反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化;卮鹣铝袉栴}。
若X為黑色固體單質(zhì),A為O2,寫出Z→Y的化學(xué)方程式_________________。
②若X為NaOH溶液,則寫出Y→Z的化學(xué)方程式_______________________。
(2)已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩反應(yīng):
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+;Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
由此可以確定Ce4+、Sn4+、Fe3+三種離子的氧化性由強到弱的順序是 。
(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中,發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程。
①該反應(yīng)中,被氧化的元素是_____________,氧化劑是_______________。
將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式。
________+ ______+ ________ ______+ ________+ H2O
反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的還原產(chǎn)物,則有_______mol電子轉(zhuǎn)移。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時,吸收2.72 kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-46.2 kJ/mol
③NH3(g)=N2(g)+H2(g) ΔH=+46.2 kJ/mol
④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
A.①② B.①③ C.①②③ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時,若有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,下列說法正確的是( )
①有5.6 g金屬被腐蝕
②有6.5 g金屬被腐蝕
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24 L氣體放出
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12 L氣體放出
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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【題目】對氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。
(1)用肼(N2H4)為燃料,四氧化二氮做氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H1K1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)2H2O(g)△H2K2
則2N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g)+ 4H2O(g) △H= (用△H1、△H2表示),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = (用K1、K2表示)
(2)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng):NO+CO→N2+CO2(未配平),將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2和CO2,實現(xiàn)除污,每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為 。
(3) 大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2 (g)。在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間(t)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)如下
t(min) n(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.00 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)= ;T1℃時,該反應(yīng)的平均常數(shù)K= 。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.恒溫時,充入一定量的氦氣 d.加入適量的催化劑
(4)氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液,電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,放電時,該電池正極的電極反應(yīng)式為 。
(5)不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號)。
A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
B.v正(N2)=2v逆(NO)
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.0 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_______mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________。
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2:________________________。
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積縮小到一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,再次達(dá)到平衡后,NO2的濃度 (填“增大”或“縮小”)。
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