【題目】下列方程式正確的是

A.MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式:MnO24HCl Mn2Cl22Cl2H2O

B.苯和濃硝酸反應的化學方程式: +HONO2

C.醋酸的電離方程式:CH3COOH CH3COOˉH

D.碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-2H2O=H2CO32OH

【答案】C

【解析】

A. HCl為強電解質(zhì),故在水溶液中應拆成離子形式,故MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O,故A錯誤;

B. 苯和濃硝酸反應為取代反應,生成物有硝基苯和水,正確的方程式應為+HONO2 +H2O,故B錯誤;

C. 醋酸的電離方程式:CH3COOH CH3COOˉH,故C正確;

D. 碳酸根離子水解不徹底,且是分步進行的,故離子方程式應為CO32-H2OCO32-OH-;故D錯誤;

故答案選C。

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(1)A、B、C、D 的元素符號分別為____、____、________。

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C. A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)KA=102.294

D. 30℃時,B點對應狀態(tài)的v(正)>v(逆)

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