10．等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出二氧化碳?xì)怏w最多的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2B．NaHCO3C．Na2CO3D．CaCO3

分析 碳酸氫鹽、碳酸鹽均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素全部轉(zhuǎn)移到二氧化碳中，根據(jù)碳元素守恒，質(zhì)量相等情況，碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的二氧化碳越多．

解答 解：碳酸氫鹽、碳酸鹽均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素全部轉(zhuǎn)移到二氧化碳中，根據(jù)碳元素守恒，質(zhì)量相等情況，碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的二氧化碳越多，
A．Ca（HCO3）2的相對(duì)分子質(zhì)量與C元素總相對(duì)原子質(zhì)量之比為162：24=81：12；
B．NaHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量與C元素總相對(duì)原子質(zhì)量之比為84：12；
C．Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量與C元素總相對(duì)原子質(zhì)量之比為106：12；
D．CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量與C元素總相對(duì)原子質(zhì)量之比為100：12，
故Ca（HCO3）2中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，相同質(zhì)量下，Ca（HCO3）2與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳最多，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，利用碳元素守恒解答避免方程式計(jì)算的繁瑣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有以下有機(jī)物：（用序號(hào)回答下列各問(wèn)）
①CH3CHO   ②CH3CH2OH   ③CH3COOH   ④HCOOC2H5
（1）能與NaOH溶液反應(yīng)的有③④；
（2）能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的是①④；
（3）既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有②；
（4）核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰，面積比為3：2：1的是②④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃，向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的鹽酸10L時(shí)，剛好完全中和，則（a+b）的值為（　�。�
A．13B．14C．15D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5．若用難溶鹽在溶液中的物質(zhì)的量濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（　�。�
A．298K時(shí)，CaSO4的溶解度約為7.00×10-2mol/L
B．反應(yīng)CaSO4（s）+CO32-=CaCO3（s）+SO42-在298K時(shí)的平衡常數(shù)K=Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）=1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以它們都是弱電解質(zhì)
D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿DEF．
A．用硫酸銅溶液除去電石與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)
B．溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱一段時(shí)間后，向水層加入AgNO3溶液，觀察到淡黃色沉淀產(chǎn)生．
C．甲苯與液溴混合，加入少量鐵屑，制備 
D．已知3.0mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+開(kāi)始沉淀的pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.3，則可以用氧化銅除去該溶液中含有的雜質(zhì)Fe3+
E．只用FeCl3溶液就可以鑒別出苯酚溶液、NaOH溶液、KHCO3溶液、苯、溴乙烷五種無(wú)色液體
F．用稀鹽酸和溴的四氯化碳溶液可證明1-溴戊烷在NaOH水溶液與NaOH醇溶液中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型不同
G．通過(guò)石油的分餾可以直接得到甲烷、乙烯和苯等產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，EF段收集的氫氣最多．這段反應(yīng)速率最快的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溶液的進(jìn)行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應(yīng)速率快．
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是AC
A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答一種）降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�
A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．熱的純堿比冷的純堿去污能力強(qiáng)
B．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要過(guò)量的O2
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．S2Cl2的電子式為
B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2
D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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