【題目】封管實驗具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,觀察下面四個封管實驗(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是

A. 加熱時,①上部匯聚了固體碘,說明碘的熱穩(wěn)定性較差

B. 加熱時,②③中的溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. ④中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

D. 四個封管實驗中都有可逆反應發(fā)生

【答案】C

【解析】試題分析:加熱時,上部匯聚了固體碘,說明碘易揮發(fā),故A錯誤;加熱時中的溶液由紅色變?yōu)闊o色,冷卻后又變?yōu)榧t色;加熱時中的溶液無色變紅,冷卻后又變?yōu)闊o色,故B錯誤;中,2NO2N2O4,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺,故C正確;中不發(fā)生化學反應,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C,各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(圖中參與反應和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的單質(zhì),它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問題:

(1)若電解的是NaCl溶液:

①甲與A反應的化學方程式是________________________________

E與少量CO2反應的離子方程式是________________________________。

③常溫下,若電解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液,陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體(標準狀況),則所得溶液的pH___(忽略反應前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響)。

(2)若電解的是CuSO4溶液,加熱時,A的濃溶液可與B發(fā)生反應:

A的濃溶液與B反應過程中,A的濃度隨時間變化的圖像正確是_________。

E的化學式是______________;電解時陽極的電極反應式是___________________

③若CuSO4溶液足量,電解后要恢復原來的濃度可加入 ________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應

C.乙醇與Na反應比水與Na反應劇烈

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應,苯不能與氫氣加成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(多選)設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去8NA個電子
B.常溫常壓下,46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C.78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子和陰離子的總數(shù)為3.5NA
D.標準狀況下,2.24 L乙炔中含有共價鍵數(shù)目為0.5 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在“綠色化學”工藝中,理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,即原子的利用率為100%,下列反應類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是

①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④加成反應 ⑤取代反應 ⑥加聚反應

A. ①②⑤ B. ②⑤⑥ C. ②④⑥ D. 只有⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由于A2+3B2═2C的反應來說,以下化學反應速率的表示中,反應速率最快的是(
A.v(B2)=0.8 molL1s1
B.v(A2)=0.4 molL1s1
C.v(C)=0.6 molL1s1
D.v(B2)=0.42 molL1s1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取H2 , 請回答:
(1)實驗過程如圖所示,分析判斷:段鹽酸濃度變化最快,段消耗HCl的物質(zhì)的量最多,段化學反應速率最慢.

(2)為了降低上述化學反應的反應速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是
A.蒸餾水
B.NaCl固體
C.NaCl溶液
D.濃鹽酸
(3)除了上述方法外,你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率?
(4)從反應速率的變化可以看出該反應過程中(填“放出”或“吸收”)熱量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒,生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2,則(
A.分子中C,H,O個數(shù)之比為1:2:3
B.分子中C,H個數(shù)之比為1:2
C.分子中可能含有氧原子
D.此有機物的最簡式為CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同條件下,0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,與10mL水混合,反應時間為t1s;0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL,與30mL水混合,反應時間為t2 s,則t1和t2的關系是(忽略體積變化)(
A.t1>t2
B.t1<t2
C.t1=t2
D.不能肯定

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