Question

5．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 11.2 L氧氣與臭氧的混合氣體中含N_A個(gè)氧原子
• B． 60 g SiO₂晶體中含有2N_A個(gè)Si-O鍵
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO₂的中心原子所含有的孤電子對(duì)數(shù)為2N_A
• D． 常溫下，20 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．氣體狀況為知，摩爾體積未知；
B.1molSiO₂晶體存在4molSi-O鍵；
C.1molSO₂含有1mol孤對(duì)電子；
D．pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，根據(jù)水的離子積計(jì)算溶液中c（OH^-），再根據(jù)n=cV計(jì)算n（OH^-），根據(jù)N=nN_A計(jì)算OH^-離子數(shù)目．

解答 解：A．氣體狀況為知，摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B.1molSiO₂晶體存在4molSi-O鍵，所以60gSiO₂晶體即1mol含有4molSi-O鍵，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₂的物質(zhì)的量是1mol，1molSO₂含有1mol孤對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；
D．pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，故溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-41}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L，溶液中n（OH^-）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH^-離子數(shù)目為0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅的結(jié)構(gòu)，題目難度中等．