下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是
A．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動
D．任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉(zhuǎn)化率就越大
C

試題分析：A、只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計成原電池，錯誤；B、鉛蓄電池充電時的陰極均發(fā)生還原反應，錯誤；C、電解飽和食鹽水的過程中，陰極是氫離子放電，使氫離子濃度減小，水的電離平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，正確；D、同條件下，平衡常數(shù)越大，說明反應物的轉(zhuǎn)化率越大，但反應速率與平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率無關，與外界條件有關，錯誤，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。
（1）一定條件下，SO2與空氣反應10 min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；生成SO3的化學反應速率為______。
（2）若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應生成SO3，使10 min內(nèi)的用O2表示的反應速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。
A．壓縮體積，增大壓強B．降低溫度C．充入大量的氮氣D．僅增加SO2的濃度
（3）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關的離子方程式：____ _

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氮的化合物是中學化學的重要物質(zhì)，與人類生活密切相關。
（1）金屬與不同密度的硝酸溶液反應所得的還原產(chǎn)物比較復雜，如圖所示：

請寫出鐵與密度為1.35 g.m的硝酸反應的化學方程式：______________________.
（2）亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。
（3）如圖甲為NO2和C0反應生成CO2和NO過程的能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式:__________________________________________________________.

（4）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應，反應物的濃度隨時問變化關系如圖乙所示。
①前10 min內(nèi)用NO2表示的平均反應速率v（NO2）=        ；上述反應的平衡常數(shù)K=__________。
②反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________________.
③若要使上述反應的平衡常數(shù)K增大，采取的措施是_________________。
A．加入催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．再加入一定量的NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應A+3B2C來說，下列反應速率最快的是：（     ）              
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)              
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)            
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時所需反應的時間為
A．等于5 sB．大于10 s C．等于10 sD．小于10 s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t / s
 0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列說法正確的是
A. 反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，則反應的駐H<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

分1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的。現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。
已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

（1）反應②是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝_________(用K1、K2表示
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如下圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是_____________。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是________。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，
以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是_________________；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成醋酸。通常狀況下，將a mol／L的醋酸與b mol／L Ba(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．30 min時改變的條件是降低溫度，40 min時改變的條件是升高溫度
B．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol/(L·min)
C．反應的化學方程式中的x＝1，且正反應為吸熱反應
D．20 min后該反應的平衡常數(shù)均為4

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