Question

已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某化學興趣研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產物．已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．

（1）寫出在一定溫度下FeSO₄分解得到 Fe₂O₃、SO₃和SO₂的化學方程式

 

．
（2）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是

 

．
（3）裝置Ⅱ的試管浸泡在50℃的水浴中，目的是

 

．
（4）裝置Ⅲ和裝置IV的作用是探究本實驗氣體產物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑（填化學式）、預期現象與結論．

檢驗試劑	預期現象與結論
裝置III的試管中加入   ．	產生白色沉淀，證明氣體產物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入   ．

（4）裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應加入的試劑是

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量

專題：實驗探究和數據處理題

分析：（1）一定溫度下FeSO₄分解得到 Fe₂O₃、SO₃和SO₂的化學方程式結合原子守恒和電子守恒配平書寫；
（2）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，根據安全瓶的作用是可以防止倒吸；
（3）當溫度高于44.8°C時SO₃為氣體狀態(tài)；
（4）根據FeSO₄分解的氣體產物可能為SO₃，也可能是SO₃和SO₂的混合物，SO₃遇到鋇離子生成白色沉淀，SO₂能使高錳酸鉀或溴水褪色；
（5）根據SO₂尾氣處理用燒堿溶液．

解答： 解：（1）一定溫度下FeSO₄分解得到 Fe₂O₃、SO₃和SO₂的化學方程式為：2FeSO₄

一定溫度  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑；
故答案為：2FeSO₄

一定溫度  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑；
（2）Ⅰ中產生的氣體極易和溶液反應時，會產生倒吸，所以裝置II的試管能防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶）；
故答案為：防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶）；
（3）SO₃的沸點是44.8°C，當溫度高于44.8°C時SO₃為氣體狀態(tài)，把試管浸泡在50℃的熱水浴中能防止SO₃液化或凝固，
故答案為：防止SO₃液化或凝固；
（4）FeSO₄分解的氣體產物可能為SO₃，也可能為SO₃和SO₂的混合物，SO₃遇到鋇離子生成白色沉淀，SO₂能使高錳酸鉀或溴水褪色；
故答案為：

BaCl2溶液
酸性 KMnO4 溶液	若溶液紫色褪去，證明氣體產物中含有SO2，若溶液紫色無明顯變化，證明氣體產物中不含SO2

（5）SO₂尾氣處理用燒堿溶液，故答案為：NaOH溶液．

點評：本題主要考查了二氧化硫和二氧化硫的檢驗，掌握兩者性質的差異是解題的關鍵，題目綜合性較強，難度中等．