【題目】寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

（1）乙醇催化氧化：_____；

（2）苯與濃硝酸、濃硫酸共熱：_____；

（3）硬脂酸甘油脂的皂化反應(yīng)：_____。

【答案】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O +3NaOH→3C17H35COONa+；

【解析】

（1）乙醇催化氧化是乙醇在銅或銀做催化劑的條件下被氧氣氧化為乙醛，同時生成水，故化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（2）苯在濃硫酸的催化作用下加熱能和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，化學(xué)方程式為C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O，故答案為：C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

（3）硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油，反應(yīng)方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2對環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是____。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃時，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是____________________________________________。

（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A：CO2+H2O CO+H2+O2

已知：

則反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。

（4）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：

① 電極b發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

② CO2在電極a放電的反應(yīng)式是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說法不正確的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT與對甲基苯酚互為同系物

C. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

D. 方法一的原子利用率高于方法二

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖的能量圖，下列說法正確的是（　�。�

A. A2（g）+B2（g）＝2AB（g）是一個放熱反應(yīng)

B. 2molAB（g）的總能量大于1mol A2（g）和1mol B2（g）的能量之和

C. 1mol A2（g）和1 mol B2（g）的能量之和為a kJmol﹣1

D. 2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H＝（ a﹣b）kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為________。

（2）滴定至終點(diǎn)的顏色變化為____________。

（3）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為__________。

（4）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)

序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。(保留四位有效數(shù)字)

（5）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高________(填字母)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含SO2廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。

（1）按每年全國發(fā)電燃煤8億噸，煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)以2%計(jì)，若不經(jīng)過脫硫處理，則會有_______億噸SO2排放到大氣中(假設(shè)S全部轉(zhuǎn)化為SO2)。

（2）下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有_____(填序號)。

a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液

（3）某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收煙氣中的SO2并制備(NH4)2SO3 ·H2O過程如下：

已知：

①“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比變____(填 “大”或“小”）。

②(NH4)2SO3溶液呈堿性的原因是_____。

③用不同的溶液A吸收SO2時，SO2吸收率和放空廢氣含NH3量的變化如下圖。解釋圖中放空廢氣含NH3量增大的原因：隨(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比增大，_______。

注：不同溶液A的體積相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的總物質(zhì)的量相同。

④“制備”過程中，溶液B中發(fā)生的反應(yīng)方程式是______。

（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品(NH4)2SO3 ·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量產(chǎn)品加水溶解，_____(將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整〕。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（　�。�

A. KHSO4=K++H++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32-

C. Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22- D. KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵需要___________，形成化學(xué)鍵需要__________。當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，該反應(yīng)為_______反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，該反應(yīng)為 _______反應(yīng)。

下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。

a、煅燒石灰石主要成分是制生石灰；b、燃燒木炭取暖；c、碳與水蒸氣的反應(yīng)；d、酸與堿的中和反應(yīng)；e、炸藥爆炸；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是(　　)

A.原子半徑:Z>Y>X

B.Z的氧化物能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W

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