【題目】鉻是一種銀白色金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在化合物中常見、和價(jià)等價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分為,含有、等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉已知 是一種強(qiáng)氧化劑,其主要工藝流程如下:
查閱資料得知:常溫下,不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將轉(zhuǎn)化為
回答下列問題:
工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻,寫出以為原料,利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式_______________。
酸化濾液D時(shí),不選用鹽酸的原因是_____________。
固體E的主要成分是,根據(jù)如圖分析操作a為________________、____________、洗滌、干燥。
已知含價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境,電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的。
的化學(xué)性質(zhì)與 相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高,是因?yàn)?/span>________用離子方程式表示;
下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________填選項(xiàng)序號(hào);
A 溶液 濃 酸性溶液 溶液
上述流程中,每消耗轉(zhuǎn)移,則加入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
某廠廢水中含的,某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料 的化合價(jià)為,Fe的化合價(jià)依次為、。欲使1L該廢水中的 完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入________。
已知摩爾質(zhì)量為
【答案】 會(huì)氧化生成氯氣,造成污染 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾
【解析】
根據(jù)流程:鉻鐵礦主要成分為,含有、等雜質(zhì)用過量的硫酸酸浸,不溶,過濾,固體A為,溶液A為含有、、的酸性溶液,加入過量過氧化氫氧化為,調(diào)節(jié)pH除去,溶液C含有、,加入過量,NaOH,在堿性條件下,能將轉(zhuǎn)化為,沉淀,濾液D含有,加入硫酸酸化得到含有的和的溶液,蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾、洗滌、干燥得到,以此解答此題。
根據(jù)上述分析可知:
利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式:;
故答案為:;
是一種強(qiáng)氧化劑,會(huì)氧化生成氯氣,造成污染,故酸化濾液D時(shí),不選用鹽酸;
故答案為:會(huì)氧化生成氯氣,造成污染;
由圖2可知的溶解度隨溫度的升高而增大,而硫酸鈉的溫度隨溫度的升高而降低,所以采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法分離硫酸鈉;
故答案為:蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過濾;
的化學(xué)性質(zhì)與相似,如果氫氧化鈉過量會(huì)溶解,發(fā)生離子方程式為:;
故答案為:;
可以代替上述流程中溶液,需要具有還原性,能還原重鉻酸根離子;
A.溶液中亞鐵離子具有還原性,可以還原離子,但又引入新的雜質(zhì)離子鐵離子,故A不符合;
B.濃具有強(qiáng)氧化性,不能表現(xiàn)還原性,不能還原,故B不符合;
C.酸性是強(qiáng)氧化劑不能還原,故C不符合;
D.溶液中亞硫酸根離子具有還原性,可以還原,故D符合;
故答案為:D;
每消耗轉(zhuǎn)移,,,依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒配平書寫,,,得到的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為;
故答案為:;
根據(jù)中,Cr:::5;故有,故質(zhì)量為;
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(以下變化中,某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明)。A是天然有機(jī)高分子化合物,D是一種重要的化工原料。在相同條件下,G蒸氣密度是氫氣的44倍。
(1)D中官能團(tuán)的名稱:______________________________________。
(2)C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(3)檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過程中有B生成,先中和水解液,再需要加入的試劑是________________________________。
(4)某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D、F之和,分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5∶1。下列說法正確的是________(填字母)。
A.X 不溶于水,與甲烷互為同系物
B.X性質(zhì)穩(wěn)定,高溫下不會(huì)分解
C.X不存在含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體
D.X可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CoCl2可用于電鍍,是一種性能優(yōu)越的電池前驅(qū)材料,由含鈷礦(Co元素主要以Co2O3、CoO存在,還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如下:
已知:①焦亞硫酸鈉Na2S2O5,常做食品抗氧化劑。CaF2、MgF2難溶于水。
②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110—120℃時(shí),失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分金屬離子形成氫氧化物的pH見下表:
Co3+ | Fe3+ | Cu2+ | Co2+ | Fe2+ | Zn2+ | Mn2+ | Mg2+ | |
開始沉淀pH | 0.3 | 2.7 | 5.5 | 7.2 | 7.6 | 7.6 | 8.3 | 9.6 |
完全沉淀pH | 1.1 | 3.2 | 6.6 | 9.2 | 9.6 | 9.2 | 9.3 | 11.1 |
回答下列問題:
(1)操作①的名稱為_________,NaClO3具有氧化性,其名稱為__________________。
(2)浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。
(3)濾液1中加入NaClO3/span>的作用是_______________________________________,相關(guān)的離子方程式為__________________________________________。
(4)加入Na2CO3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為___________________________。
(5)濾渣3主要成分為________________________(寫化學(xué)式)。
濾液3經(jīng)過多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體
(6)濾液3中加入萃取劑I,然后用稀鹽酸反萃取的目的是_______________________。
(7)制備晶體CoCl2·6H2O,需在減壓環(huán)境下烘干的原因是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.硬脂酸甘油酯在燒堿條件下發(fā)生水解反應(yīng),得到的硬脂酸是肥皂的主要成分
B.檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下是否水解的方法是:取適量水解液于試管中,加入少量新制懸濁液,加熱,觀察是否有磚紅色沉淀
C.向雞蛋清溶液中加入濃NaOH溶液,可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,從而失去生理功能
D.氨基酸分子中含羧基和氨基原子團(tuán),是高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是__________,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是___________________________________。
(2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施,如圖的碎紙條的作用在于_________。
(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(填“相等”“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱__________(填“相等”“不相等”)
(4)倒入NaOH溶液的正確操作是:________。(從下列選出)
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 |
②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH=_________。(提示:ΔH=-,保留一位小數(shù))。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
(6)如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱____57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“海綿鎳鋁催化劑” 是一種多孔的鎳鋁合金,常用作有機(jī)催化劑,F(xiàn)以某粗鎳(含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì))為原料制取該催化劑,主要流程如下:
己知:25℃時(shí),以0.1mol/L金屬離子測定得到如下數(shù)據(jù):
物質(zhì) | CuS | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | NiS | Fe(OH)3 | |
Ksp | 6×10-36 | 3×10-19 | ||||
pH | 開始沉淀 | 4.7 | 7.2 | 1.9 | ||
沉淀完全 | 6.7 | 9.2 | 3.2 |
根據(jù)信息回答:
(1)步驟①常用熱濃硫酸進(jìn)行酸浸,寫出酸浸時(shí)金屬鎳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(2)酸浸過程應(yīng)控制酸的濃度、溫度等條件,如圖是鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,溫度高于100℃時(shí),Ni2+浸出率降低的原因可能是______________。
(3)濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+,步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素,再制得鎳硫化合物。為達(dá)到此目的,應(yīng)先加NaOH將溶液調(diào)節(jié)至_______(填pH的取值范圍);再加_______(選填最佳試劑的序號(hào))。當(dāng)溶液中Ni2+開始形成NiS時(shí),c(Cu2+)_______。(忽略溶液體積變化)
A.硝酸 B.氨水 C. A12S3 D.H2S
(4)步驟③生成的Ni(CO)4中碳的化合價(jià)與KCN中碳的化合價(jià)相同,則Ni(CO)4中Ni的化合價(jià)為______;工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4,將制得的NiOOH熱分解后進(jìn)行還原得到Ni。ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為_____________。
(5)步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”,從而增強(qiáng)對(duì)氫氣的吸附性,步驟⑥的離子方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化劑;以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖:
(1)按照無機(jī)物命名規(guī)律,馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O的化學(xué)名稱為___。
(2)步驟一中,MnO2被SO2和___還原。若SO2氣體中混有空氣,測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖,科研人員認(rèn)為Mn2+對(duì)O2與H2SO3反應(yīng)起催化作用,其理由是__。
(3)濾渣X主要成分為___;步驟三調(diào)節(jié)pH時(shí),最適宜加入的物質(zhì)是__。
A.過量稀鹽酸 B.適量Na2CO3溶液
C.適量磷酸溶液 D.過量CaCO3
(4)在沉錳過程中,應(yīng)將Na2CO3溶液逐量加入錳鹽溶液中,如果顛倒試劑混合順序會(huì)有Mn(OH)2生成,其原因是Na2CO3溶液具有較強(qiáng)__性;步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。
(5)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖,據(jù)此分析,萃取的最佳條件為____。
(6)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護(hù)作用的FeHPO4,馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__(用相關(guān)化學(xué)用語回答)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有6個(gè)
C. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合
D. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0,列說法正確的是 ( )
A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
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