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【題目】S轉化為H2SO4有下列兩種途徑，部分反應條件和產物已省略。

途徑①：SH2SO4

途徑②：SSO2SO3H2SO4

下列有關說法不正確的是 (　　)

A. 途徑①的反應體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B. 途徑②中有兩步氧化還原反應

C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol電子

D. 理論上，途徑②相比途徑①對環(huán)境的污染小

【答案】A

【解析】

A．S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，不體現(xiàn)酸性；B．增大一種反應物的濃度，可以提高另一種反應物的轉化率；C．根據S元素的化合價變化分析；D．途徑①有副產物，而且污染。

A．S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，該反應中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，不體現(xiàn)酸性，選項A錯誤；B．增大一種反應物的濃度，可以提高另一種反應物的轉化率，所以途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉化率，選項B正確；C．途徑①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價從0價升高到+6價，制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e-，選項C正確；D．途徑①S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，有副產物二氧化氮，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑②相比途徑①對環(huán)境的污染小，選項D正確。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的科學方法。

（1）下列4組物質中均有一種物質的主要化學性質與其他3種不同。

A．CaO、Na2O、CO2、MgO B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3

C．H2、Cl2、P、Cu D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3

①寫出D組中不同于其他三種的物質的化學式：______________。

②A組中的一種物質與B組中的一種物質反應，反應物的量不同產物有所不同。寫出這兩種物質反應有沉淀產生的離子反應方程式：____________________________。

③C組中Cu在一定條件下可與H2、Cl2、P反應生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。寫出CuH在Cl2中燃燒的化學方程式：___________________________________。

（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有堿性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2組成的混合溶液中滴加0．2mol·L－1鹽酸，所消耗鹽酸體積如圖所示，回答下列問題：

①寫出加鹽酸V1至V2段反應的離子方程式：_______________________________。

②用36．5％（密度為1．19g·mL－1）的濃鹽酸配制945mL0．2mol·L－1鹽酸，需要量取的濃鹽酸體積為___________________。

③若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，則V4＝___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物質的量之比為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中有相鄰元素A、B、C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外層電子數之和為19，原子序數之和為41，則這三種元素的名稱分別為：

A________，B________，C________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0

B. 地下鋼鐵管道用導線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 時c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 LH2，反應中轉移的電子數為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示�；卮鹣�列問題：

①600K時，Y點甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

②從Y點到X點可采取的措施是____________________________。

③有同學計算得到在t1K時，該反應的平衡常數為8.1mol·L－1。你認為正確嗎？請說明理由 。

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3OH的脫氫實驗：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(H2)＝ ；實驗溫度T1 T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。

（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）�，F(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過程， 除去甲醇的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2：3：4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的物質的量與原溶液中I－的物質的量之比為________。

(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而沒有I－，則此時Cl－和Br－的物質的量之比為________。

(3)若要使溶液中只有Cl－，則通入Cl2的物質的量和原溶液中Br－的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的氯化物化學式為MCl2,現(xiàn)將11.1 g該氯化物溶于水配成溶液后,需用200 mL 1 mol·L-1 AgNO3溶液才能把溶液中氯離子完全沉淀。已知該M原子中有20個中子,則:

(1)計算M的質量數并寫出其原子組成符號。

(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滿足分子式為C3H6ClBr的有機物共有( )種

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的有機化工原料，也是優(yōu)質的燃料，工業(yè)上可由乙烯水合法或發(fā)酵法生產�；卮鹣铝袉栴}：

（1）乙烯水合法可分為兩步

第一步：反應CH2＝CH2+ HOSO3H（濃硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氫乙酯）；

第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。

①第一步屬于反應_______________（填反應類型）。

②第二步反應的化學方程式為_____________________________。

（2）發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈（含50％纖維素）為原料經以下轉化制得乙醇

纖維素的化學式為________，現(xiàn)要制取4.6 噸乙醇，至少需要植物秸稈________噸。

（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油與10％的燃料乙醇調和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，來源于________（填“乙烯水合法”或“發(fā)酵法”）。

（4）以乙醇為原料可制備某種高分子涂料，其轉化關系如下圖：

①有機物A的結構簡式為___________。

②反應Ⅱ的化學方程式為___________。

③反應Ⅱ的反應類型為___________。

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