Question

【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖1所示），鋅錳干電池的負極材料是 ， 負極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為： ． 若反應(yīng)消耗32.5g 負極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ．
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2 ， 已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是 ． ①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span> ④放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
（3）圖2為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH．則X極為電池的（填“正”或“負”）極，X極的電極反應(yīng)方程式為

Answer 1

【答案】
（1）鋅；Zn﹣2e﹣=Zn2+；NA 或6.02×1023
（2）B
（3）負；CH4+10OH﹣﹣8e﹣=7 H2O+CO
【解析】解：（1）負極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失電子，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 32.5g 鋅是0.5mol，而1mol的鋅失去2mol的電子，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA 或6.02×1023 ， 所以答案是：鋅；Zn﹣2e﹣=Zn2+；NA 或6.02×1023；（2）①因為電池沖放電在不同條件下進行，所以該電池反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故錯誤；②因為電池沖放電在不同條件下進行，所以該電池反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故正確；③該電池充電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故錯誤；④該電池放電時，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故正確；故選B；（3）電解質(zhì)溶液為KOH溶液，X電極失去電子，為負極，甲烷被氧化，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO +7H2O，所以答案是：負； CH4+10OH﹣﹣8e﹣=7 H2O+CO ．