[s1] (2009年高考全國卷Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是 ( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
[s1]7.
[s1] 解析:選B。由于Fe2+的還原性強于Br-,故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2。當x/a≤0.5時,Cl2僅氧化Fe2+,故A項正確。當x/a≥1.5時,F(xiàn)e2+和Br-全部被氧化,D項正確;當介于兩者之間時,則要分步書寫方程式,然后進行疊加得總反應(yīng)。如B項,當x=0.5a時,Cl2剛好把Fe2+全部氧化,而當x=0.6a時,顯然Cl2還要氧化Br-,而選項中沒有表示Cl2氧化Fe2+的過程,故錯。
[s1]7.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
[s1] (2009年高考安徽卷)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 ( )
A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-
B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2O
C.Na+、K+、SO32-、Cl2
D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-
[s1]4.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
[s1] (2009年浙江紹興一中高三期末)20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1,則下列說法中正確的是 ( )
A.25℃時,飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1
B.此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為
C.20℃時,密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20℃時,溶液密度一定大于1.174 g·cm-3
[s1]10.
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