下列關(guān)于Al、Fe、Cu的說法正確的是
A．三種金屬單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
B．保存Fe2(SO4)3溶液時需要加入鐵釘
C．無需另選試劑就可以鑒別濃度均為0.1 mol·L-1的三種金屬的硫酸鹽
D．三種金屬的活潑性：Al＞Cu＞Fe
C

試題分析：A．三種金屬單質(zhì)放置在空氣中除了鋁只生成氧化物，鐵和銅都會生成其他化合物；
B．保存Fe2(SO4)3溶液時需要加入鹽酸防止水解；
C．硫酸鐵溶液黃色，硫酸銅溶液藍色，硫酸鋁溶液無色，無需另選試劑就可以鑒別濃度均為0.1 mol·L-1的三種金屬的硫酸鹽 ，正確；
D．三種金屬的活潑性：Al＞Fe＞Cu ，故選C。
點評：本題考查的是無機物之間的反應(yīng)的問題，考查內(nèi)容源自于教材，考查學(xué)生對常見的金屬性質(zhì)的掌握情況。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

有三種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③。小明、小青、小紅三同學(xué)各取一種樣品，對合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)進行下列實驗探究。
（1）小明取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，發(fā)生的反應(yīng)為 [Al(OH)4]― ＋ CO2＋ H2O ═ Al(OH)3↓ ＋ HCO3― 將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1 g。則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為           。
（2）小青取樣品②m2 g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為V L，則m2的取值范圍是                    。（2分）
（3）小紅取不同質(zhì)量的樣品③分別和30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如下表所示：
實驗序號
      a
b
c
合金質(zhì)量（mg）
    510
765
918
氣體體積(mL)
560
672
672
求：(ⅰ)鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
(ⅱ)合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)；
(ⅲ)在c組實驗后，還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是（     ）
A．a(chǎn)點對應(yīng)的沉淀只有BaSO4
B．c點溶液呈堿性
C．b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－＝Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_______________________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_______________________；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液現(xiàn)象為_______________________；繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鋁是生活中非常常見的一種金屬，運用所學(xué)知識回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，可在生活中應(yīng)用很廣泛，原因是                      。
（2）在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢復(fù)原，原因是（用化學(xué)方程式表示）                                                。
（3）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應(yīng)叫做“鋁熱反應(yīng)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）以明礬石[主要成分為K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3·18H2O]和明礬[KAl（SO4）2·12H2O]的實驗流程如下：

兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)
α－Al2O3
γ－A12O3
性質(zhì)
不溶于水和酸
不溶于水，溶于強酸或強堿，加熱至1200℃可轉(zhuǎn)化為α- Al2O3
Al2（SO4）3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：
    溫度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
100
Al2（SO4）3
31.2
36.4
46.1
59.2
73.0
89.0
明礬
3.0
5.9
11.7
25
71
154
（1） “焙燒’’溫度過高，會導(dǎo)致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是           。
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為：①          ；②          ；③過濾、洗滌、干燥。
（3）測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3·18H2O質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟為（EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質(zhì)的量之比1：1進行反應(yīng)）：
步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25 mL水中。  
步驟2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100 mL。
步驟3：取25. 00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 mol·L－1Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA溶液，達到終點時消耗v2mL Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①步驟2中“稀釋至100 mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、    。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該樣品中Al2（SO4）3·18H2O的質(zhì)量分數(shù)為          。（用含字母的代數(shù)式表示）。
（4）鋁的陽極氧化法是把鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，施加陽極電壓進行電解，在鋁的表面形成一層致密的氧化膜。
①電解過程中陽極的電極反應(yīng)為              。
②取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是               。(用離子方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鋁粉和某鐵氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成鋁熱劑，再分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是8：11，則x：y為     
A．5：7B．7：5C．1：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為測某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好在此時不再變化，用去350mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為
A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將由等物質(zhì)量的鋁、鎂組成的混合物分成四等份，分別加入足量的①3mol/LNaOH溶液，②2mol/L稀硝酸（還原產(chǎn)物僅有NO），③18mol/LH2SO4，④1mol/LH2SO4產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量由小到大的順序為(     )
A．①②③④B．②③①④C．④②①③D．③①②④

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