【題目】有機(jī)物J是一種防止血管中血栓形成與發(fā)展的藥物,其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B的名稱為______________,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是__________

(2)J含有_______種官能團(tuán)。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________________-。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________(至少寫兩種)

①苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基;

1 mol該有機(jī)物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應(yīng)。

(5)參照D的合成路線,設(shè)計(jì)一種以為原料制備的合成路線__________

【答案】乙酸苯(酚)酯 加成反應(yīng) 4

【解析】

物質(zhì)A與乙酸酐反應(yīng),將酚羥基上的氫換成了乙�;�,在催化劑作用下,進(jìn)行結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化,此時(shí)酚羥基恢復(fù),乙�;M(jìn)入酚羥基鄰位; CD的轉(zhuǎn)化所有信息題已給,不必糾結(jié)如何反應(yīng),書寫時(shí)關(guān)注原子守恒,判斷出產(chǎn)物有乙醇即可。

(1)B水解可得乙酸和苯酚,由系統(tǒng)命名法,B的名稱為乙酸苯酯,G斷開碳碳雙鍵與D合成J,反應(yīng)⑥的類型為加成反應(yīng);

(2)J中含有羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵共4種官能團(tuán),根據(jù)F的分子式,據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可得F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;

(3)根據(jù)原子守恒和題中所給的反應(yīng)物與部分生成物,可寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:;

(4) 1 mol該有機(jī)物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應(yīng),且苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,則滿足條件的同分異構(gòu)體無(wú)法是酚,F中除去苯環(huán)還有一個(gè)不飽和度,可與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)只能是酯類,要反應(yīng)掉2mol氫氧化鈉,則應(yīng)是酚酯,滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:

(5) 原料對(duì)比A多一個(gè)甲基,要合成的物質(zhì)對(duì)比D多一個(gè)甲基,參考A合成D的方法可得:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知過(guò)氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)式如下圖所示,過(guò)氧化鉻不穩(wěn)定,溶于水生成過(guò)氧鉻酸;溶于酸生成鉻(III)(綠色)并放出氧氣,反應(yīng)方程式為:4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. CrO5Cr元素的化合價(jià)為+10

B. 過(guò)氧化鉻中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和離子鍵

C. 過(guò)氧化鉻具有較強(qiáng)的氧化性

D. 上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子就能生成2.24LO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.5molCO2中含有_______個(gè)CO2分子,_______mol氧原子, ______個(gè)碳原子,CO2的質(zhì)量為__________ g,標(biāo)況下體積為_________ L。11.1gACl2中含有0.2molCl-ACl2的物質(zhì)的量是__________,ACl2的摩爾質(zhì)量是__________A的相對(duì)原子質(zhì)量是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將 mL 1mo/L mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋,稀釋溶液體積為V,稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 均為一元弱酸

B. 0≤pH≤5時(shí),溶液滿足

C. 分別往M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積相等

D. 常溫下,濃度均為0.1 mo/L溶液,溶液pH>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像,其中說(shuō)法正確的是

A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在 T1、T3 處達(dá)到平衡

B. 由圖Ⅰ知,該反應(yīng)的△H<0

C. 由圖Ⅱ知,t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在 t6時(shí),NH3 體積分?jǐn)?shù)最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

85.5

115.2

>600(分解)

75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)O原子的電子排布圖為_______,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____形,O原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是______________。

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),該分子中S原子的雜化軌道類型為______________。其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>_____________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子中共價(jià)鍵的類型有_______種(根據(jù)成鍵的方式);固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的價(jià)層電子數(shù)___________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞中有Fe2+_____個(gè),有S22-_____個(gè),晶胞中Fe2+位于S22-所形成的_____的體心。

(6)酸性H2SO4 __________H2SO3(填 “>”或 “<”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法和解釋錯(cuò)誤的是

A. 冰融化時(shí),需破壞晶體中的全部氫鍵,所以冰融化時(shí)密度變大

B. 鹵化物從F到I,由于分子量增大,分子間范德華力增大,熔沸點(diǎn)也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠(yuǎn),電子不易實(shí)現(xiàn)遷移,所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場(chǎng)中可以定向移動(dòng),所以金屬具有良好的導(dǎo)電性。

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組為探究SO2Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

已知:1.0 mol/LFe(NO3)3溶液的pH1

請(qǐng)回答:

1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。

2)實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是________________________________。

3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是________,說(shuō)明SO2具有________性。

4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點(diǎn)1SO2Fe3反應(yīng);

觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2NO3-反應(yīng);

①若觀點(diǎn)1正確,除產(chǎn)生沉淀外,還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。

②按觀點(diǎn)2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________,

③有人認(rèn)為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號(hào))_____

A1 mol/L稀硝酸

B1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

D3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(

A.0.1molCuSO45H2O晶體加入到100mL水中,該溶液物質(zhì)的量濃度為1molL-1

B.一定體積的濃硫酸(其中含0.2molH2SO4)與足量的銅共熱反應(yīng),生成SO2氣體0.1mol

C.34.2gAl2SO43溶于水配成100mL溶液[Al2SO43的式量為342],取出10mL該溶液中Al3+濃度為1molL-1

D.KCl溶液的密度為1.174gcm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0molL-1,則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

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