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 “綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A．②③④           B．①②③          C．①②④       D．①③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯

化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問題：Fe3＋、Br2哪個氧化性更強？

(2)猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則

溶液呈黃色是含         (填化學式，下同)所致。

②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含

          所致。

(3)設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實

驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的。

供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到得現(xiàn)象。 

選用試劑(填序號)

實驗現(xiàn)象

方案1

方案2

(4)結論

氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生

的離子反應方程式為                                      。

(5)實驗后的思考

①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是        。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標準狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨

B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小

C．室溫下飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變

D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列說法正確的是 (　　)

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋) <c(CO)

C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)

D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實解釋錯誤的是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

明礬用于凈水

鋁離子水解產生的膠體具有很強吸附雜質的作用

B

SO2能使品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

C

“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

“地溝油”主要成分為油脂屬于酯類可以發(fā)生皂化反應

D

用氯水和淀粉溶液鑒別食鹽是否加碘

目前加碘食鹽中含碘元素物質為KI

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科目：高中化學 來源： 題型：


將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。

回答下列問題：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是             （填序號）。

①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產品的質量 

③優(yōu)化提取產品的品種        ④改進鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時，轉移的電子數(shù)為         mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl-

SO42-

濃度/g/L

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為                        ，產品2的化學式為        ，1L濃海水最多可得到產品2的質量為      g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為                  ；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列操作中屬于物理變化的是：（     ）

A．重油在催化劑作用下進行裂化           B．石油高溫時裂解成短鏈的烴

C．把煤隔絕空氣加強熱進行干餾          D．把煤焦油加熱進行分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

⑴．在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。 放出571.6kJ的熱量，

表示H2燃燒的熱化學方程式為_____                       _____                 ____。

⑵.  在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。  則表示甲醇

燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________________           ______

⑶.已知：已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)　　　　ΔH=-437.3 kJ·mol一1
H2(g)+　O2(g)＝H2O(g)　　　 　ΔH=-285.8 kJ·mol一1
CO(g)+　　O2(g)＝CO2(g)　　 　　ΔH=-283.0 kJ·mol一1

則煤的氣化主要反應(碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣)的熱化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一種強酸弱堿鹽          B.弱酸溶液和強堿溶液反應

C.強酸溶液和弱堿溶液反應        D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

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