Question

6．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E	F	G	I
3	B		C				H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne．
（2）A-I元素中，非金屬性最強的元素與金屬性最強的元素形成的物質(zhì)是Na，該物質(zhì)的熔點比干冰的熔點高（填“低”或“高”）．
（3）比較D、E最高價氧化物的水化物酸性強弱HNO₃＞H₂CO₃．
（4）G、H的氫化物沸點較高的是HF，理由是HF分子間含氫鍵．
（5）A、E、H組成的常見物質(zhì)的電子式為．
（6）用電子式表示E的氫化物的形成過程3H•+→．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為O，G為F，H為Cl，I為Ne，
（1）稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定；
（2）短周期中F的非金屬性最強，Na的金屬性最強，一般熔點為離子晶體＞分子晶體；
（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；
（4）HF中含氫鍵，沸點高；
（5）A、E、H組成的常見物質(zhì)為氯化銨；
（6）E的氫化物為氨氣，為共價化合物．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為O，G為F，H為Cl，I為Ne，
（1）以上元素中，只有Ne的最外層電子為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)不活潑，故答案為：Ne；
（2）F的非金屬性最強，Na的金屬性最強，二者形成離子化合物NaF，該物質(zhì)的熔點比干冰的熔點高，故答案為：NaF；高；
（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，則酸性為HNO₃＞H₂CO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃；
（4）G、H的氫化物沸點較高的是HF，理由是HF分子間含氫鍵，故答案為：HF；HF分子間含氫鍵；
（5）A、E、H組成的常見物質(zhì)為氯化銨，其電子式為，故答案為：；
（6）E的氫化物為氨氣，為共價化合物，用電子式表示形成過程為3H•+→，故答案為：3H•+→．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的使用，題目難度不大．