Question

14．（1）一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸，用字母填寫下列空格：
①當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
②若三者c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b（或c＞a=2b）．
（2）常溫下，0.1mol/L的HCl溶液中，由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-13mol/L．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是HX＞HY＞HZ．
（4）在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后，溶液呈中性．甲同學認為溶液中c（A^-）=c（M⁺），而乙同學認為c（A^-）和c（M⁺）是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸．你認為甲同學的說法正確，理由是電荷守恒原理．
（5）明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]常用作凈水劑，其原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（膠體）}+3H⁺（用離子方程式表示）
（6）將FeCl₃溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是Fe₂O₃（填寫化學式）

Answer 1

分析 （1）①鹽酸是一元強酸完全電離，硫酸是二元強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離；
②鹽酸是一元強酸完全電離，硫酸是二元強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，c（H⁺）相同時，醋酸濃度最大；
（2）酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，依據(jù)K_W=c（H⁺）×c（OH^-）計算；
（3）酸的酸性越強，其酸根離子的水解程度越小，則相同濃度鈉鹽溶液的pH越�。�
（4）在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后，溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒分析；
（5）明礬溶于水電離出的鋁離子發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，起到凈水作用；
（6）FeCl₃是強酸弱堿鹽，鐵離子是弱堿陽離子，將FeCl₃溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒Fe（OH）₃時，F(xiàn)e（OH）₃會分解生成氧化鐵．

解答 解：（1）①鹽酸是一元強酸完全電離，氫離子濃度等于酸的濃度；硫酸是二元強酸完全電離，硫酸中氫離子濃度為酸的二倍；醋酸是弱酸部分電離，氫離子的濃度小于酸的濃度；所以c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c，
故答案為：b＞a＞c；
②鹽酸是一元強酸完全電離，硫酸是二元強酸完全電離，c（H⁺）相同時，鹽酸物質(zhì)的量濃度是硫酸的2倍，醋酸是弱酸部分電離，c（H⁺）相同時，醋酸濃度最大，硫酸的濃度最小，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b（或c＞a=2b），
故答案為：c＞a＞b（或c＞a=2b）；
（2）常溫下，0.1mol/L的HCl溶液中，C（H⁺）=10^-1mol/L，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，溶液中的氫離子全部是水電離出來的，所以水電離出的C（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$mol/l=1×10^-13mol/L，
故答案為：1×10^-13；
（3）酸的酸性越強，其酸根離子的水解程度越小，則相同濃度鈉鹽溶液的pH越小，則相同條件下的鈉鹽溶液，溶液的pH越大的其相應酸的酸性越小，根據(jù)題意知，這三種酸的酸性大小順序是HX、HY、HZ，則這三種酸的酸性大小順序是HX＞HY＞HZ，
故答案為：HX＞HY＞HZ；
（4）混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺），則c（A^-）=c（M⁺），故甲正確，
故答案為：甲；電荷守恒原理；
（5）明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]作為凈水劑是因為明礬溶于水電離出的鋁離子發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（膠體）}+3H⁺；
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（膠體）}+3H⁺；
（6）FeCl₃是強酸弱堿鹽，鐵離子是弱堿陽離子．將FeCl₃溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高溫度促進HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒氫氧化鐵時，氫氧化鐵會分解，反應方程式為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，所以最終得到的是紅棕色固體Fe₂O₃，
故答案為：Fe₂O₃．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解應用等知識，明確鹽的水解原理以及弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，題目難度中等．