Question

16．在4mol•L^-1的氫氧化鈉溶液中加入20mL2mol•L^-1的氯化鋁溶液，振蕩后無沉淀，若再滴入2mol•L^-1的鹽酸，當?shù)沃?0mL時開始產生沉淀．
（1）求原來氫氧化鈉溶液的體積．
（2）若再滴加2mol•L^-1的鹽酸使產生的沉淀剛好消失，需加多少毫升？

Answer 1

分析 當?shù)沃?0mL時開始產生沉淀，此時溶液是氯化鈉和偏鋁酸鈉溶液，根據(jù)組成n（NaOH）=4n（AlCl₃）+n（HCl）=4×20×2×10^-3+20×2×10^-3=0.2mol，
（1）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行分析求解；
（2）使產生的沉淀剛好消失，鋁轉化為氯化鋁，則相當于加入鹽酸與原溶液中的氫氧化鈉反應，由此分析解答．

解答 解：當?shù)沃?0mL時開始產生沉淀，此時溶液是氯化鈉和偏鋁酸鈉溶液，根據(jù)組成n（NaOH）=4n（AlCl₃）+n（HCl）=4×20×2×10^-3+20×2×10^-3=0.2mol，
（1）c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{4mol•{L}^{-1}}$=50mL，
答：原來氫氧化鈉溶液的體積是50mL；
（2）使產生的沉淀剛好消失，鋁轉化為氯化鋁，則相當于加入鹽酸與原溶液中的氫氧化鈉反應，V（HCl）=$\frac{0.05L×4mol•{L}^{-1}}{2mol•{L}^{-1}}$=100mL，
答：若再滴加2mol•L^-1的鹽酸使產生的沉淀剛好消失，需加100mL．

點評 本題考查混合物反應的計算，側重考查學生分析解決問題能力，題目難度中等，利用守恒思想進行解答，可以簡化計算過程，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．