3．下列分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1的是（　�。�
A．CO2B．C2H4C．HCND．HCHO

分析 單鍵只含有1個(gè)σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，結(jié)合分子中的化學(xué)鍵分析．

解答 解：A．CO2中含有2個(gè)雙鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1，故A錯(cuò)誤；
B．C2H4分子四個(gè)碳?xì)洇益I、1個(gè)碳碳σ鍵和1個(gè)π鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為5：1，故B錯(cuò)誤；
C．HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N，分子中含有一個(gè)單鍵和一個(gè)三鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1，故C錯(cuò)誤；
D．HCHO分子中含有2個(gè)碳?xì)洇益I、1個(gè)碳氧σ鍵和1個(gè)π鍵，則σ鍵和π鍵數(shù)目比為3：1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵的形成及類(lèi)型，注意σ鍵、π鍵的形成過(guò)程及判斷的一般規(guī)律即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)既能與稀硫酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（　　）
A．NH4ClB．NaHCO3C．FeSD．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時(shí)也生產(chǎn)硫酸，硫酸車(chē)間如圖．下列敘述不正確的是（　　）
A．自然界化合態(tài)硫主要以硫鐵礦、黃銅礦、石膏、芒硝等形式存在
B．火法煉銅的礦石原料主要含CuS
C．該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4
D．常溫下，18.4 mol/L H2SO4溶液可儲(chǔ)存于鐵制或鋁制容器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D均為短周期元素．A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A．A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2．B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X．B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y．Y溶于水能完全電離．已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等．請(qǐng)回答：
（1）甲的電子式為．
（2）常溫下，aL pH為2的Y溶液與bL pH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則a：b=11：9．
（3）X溶于水后發(fā)生電離，寫(xiě)出電離方程式NH3•H2O?NH4++NH2-，已知X在液態(tài)時(shí)和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子．請(qǐng)寫(xiě)出它的電離方程式：2NH3?NH4++NH2-．
（4）X與甲在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)污染的產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3H2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．因?yàn)槿苡卸趸�，所以酸雨的pH小于5.6
B．漂白粉是混合物，其成分為次氯酸鈉和氯化鈉
C．碳銨是常用的化學(xué)肥料，與草木灰混合使用效果更好
D．常用的滅火器成分有干冰、四氯化碳、小蘇打和硫酸鋁等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1735Cl與1737Cl得電子能力相同
B．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
C．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
D．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（　　）
A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鋰電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A分別向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無(wú)明顯現(xiàn)象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B用3mL稀鹽酸與過(guò)量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時(shí)，加入1mL 濃鹽酸，又迅速產(chǎn)生較多氣泡鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快
C向少量無(wú)水乙醇中加入一小粒金屬Na，生成可燃性氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
D向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
B．常溫下，6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA
C．25℃時(shí)，0．lmol/LNa2CO3溶液含Na+數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子為0.4NA

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