8．如圖所示實(shí)驗(yàn)方案無法達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖制備Fe（OH）2B．
用圖制備少量Cl2C．
用圖制備并收集O2D．
用圖比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

分析 A．煤油可隔絕空氣，防止Fe（OH）2被氧化；
B．1mol/L鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應(yīng)；
C．H2O2溶液在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，氧氣不溶于水；
D．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸．

解答 解：A．煤油可隔絕空氣，防止Fe（OH）2被氧化，則NaOH與硫酸亞鐵反應(yīng)生成Fe（OH）2，圖中制備及觀察Fe（OH）2合理，故A正確；
B.1mol/L鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應(yīng)，則圖1所示裝置不能制取少量Cl2，故B錯(cuò)誤；
C．H2O2溶液在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，氧氣不溶于水，利用排水法收集，則圖3所示裝置用H2O2溶液制備O2，故C正確；
D．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，均為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則圖4所示裝置比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，涉及氣體的實(shí)驗(yàn)室制備、物質(zhì)的制備、酸性及非金屬性比較等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作及實(shí)驗(yàn)原理的考查，把握?qǐng)D中反應(yīng)裝置、反應(yīng)原理及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組變化類型相同的是（　　）
A．干餾和分餾B．裂化和裂解
C．煤的氣化和海水的蒸餾D．蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)和萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法的是（　�。�
A．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
B．木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒
C．二氧化硅是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維
D．鐵紅顏料與某些油料混合，可以制成防銹油漆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．含碳元素的化合物一定屬有機(jī)物
B．苯的同系物一定屬于芳香烴
C．在石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球插入石油中以測(cè)液體的溫度
D．石油的分餾、裂化、裂解與煤的干餾均屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說法正確的是（　�。�
元素代號(hào)XYZMRQ
原子半徑
（×10-10m）		1.860.991.431.600.750.74
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價(jià)---1-----3-2
A．元素X和Q形成的化合物中只含有離子鍵
B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C．常溫下用單質(zhì)Z做的容器不能盛裝濃硫酸
D．Y的氣態(tài)氫化物與R的氣態(tài)氫化物不能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛．請(qǐng)回答：
I．在微生物作用下，土壤中的NH4+最終被O2氧化為NO3-，該反應(yīng)的離子方程式為NH4++2O2 $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．
Ⅱ．氨氣是重要的化工原料．已知：25℃時(shí)，NH3•H2O的電離常數(shù)kb=1.79×10-5，該溫度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH約為4.5．
Ⅲ．汽車在行駛過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
�。甆2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ/mol
ⅱ.2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
（1）能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-282.9 kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)ⅱ在較低（填“較高”或“較低”）溫度下能自發(fā)進(jìn)行．
（3）T溫度時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO發(fā)生反應(yīng)ii，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得0～5min內(nèi)該反應(yīng)速率v（N2）=0.016mol•L-1•min-1．
①T溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800．
②平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為4：5．
（4）一定條件下，向起始容積內(nèi)為5L的恒壓密閉容器充入1molN2和1molO2發(fā)生反應(yīng)i．O2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）的關(guān)系如圖1所示；正反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．
①圖1中，M、N、P三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)下，v（正）＞v（逆）的是M（填字母），理由為一定溫度下，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的O2的轉(zhuǎn)化率小于其平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡．
②T1溫度時(shí)，K正=1，則O2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%（保留三位有效數(shù)字）；在圖2中畫出逆反應(yīng)平衡常數(shù)（K逆）與溫度（T）的關(guān)系曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．常溫下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=-lgc（OH-）]的變化關(guān)系如圖所示，下列各點(diǎn)所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)：c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）=c（OH-）
B．b點(diǎn)：c（Cl-）＞c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．c點(diǎn)：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（Cl-）
D．d點(diǎn)：c（OH-）+c（Cl-）＞c（H+）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列表示正確的是（　�。�
A．羥基的電子式B．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式 O=Si=O
C．NH3的球棍模型D．X=11，圖表示鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下有關(guān)描述正確的個(gè)數(shù)是（　�。�
①甲苯分子中的所有原子可能共平面  
②苯乙烯  中的所有原子可能共平面
③二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)　    
④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面內(nèi)
⑤甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，其分子內(nèi)的所有碳原子可能共平面．
A．1B．2C．3D．4

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