氯化亞銅（CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中得到的氧化產物是_______（填離子符號），溶解溫度應控制在60～70℃，原因是________。

（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式___________。

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________(寫名稱)。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_____________。

（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數(shù)為__________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

選項

X

Y

Z

M

A

Fe（s）

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

NaOH（aq）

Na2CO3

NaHCO3

CO2

C

NH3（g）

NO

NO2

O2

D

S（s）

SO2

SO3

O2

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CuO、Fe粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀硫酸，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，片刻后．取出鐵釘，觀察現(xiàn)象。以下結論中正確的是（ ）

A．若鐵釘部分溶解，則濾液中一定含F(xiàn)e2(SO4)3

B．若鐵釘完全溶解，則濾液中一定含CuSO4

C．若鐵釘表面有紅色物質生成，則不溶物中一定不含F(xiàn)e

D．若鐵釘無變化，則不溶物中一定含F(xiàn)e

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱師大附中高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州遵義航天高中高三上學期第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

1913年，德國化學家哈伯實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產，被稱作解救世界糧食危機的化學天才�，F(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0

當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分數(shù)ψ(NH3)變化趨勢如下圖所示。

回答下列問題：

（1）已知：①NH3(g) NH3(g) △H1

②N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) △H2

則反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H＝ （用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）。

（2）合成氨的平衡常數(shù)表達式為____ ，平衡時，M點NH3的體積分數(shù)為10%，則N2的轉化率為 （保留兩位有效數(shù)字）。

（3）X軸上a點的數(shù)值比b點 （填“大”或“小”）。上圖中， Y軸表示 （填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是 。

（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數(shù)據(jù)如下表所示：

下列判斷正確的是____。

A.放出熱量：Ql< Q2< △Hl B. N2的轉化率：I> III

C.平衡常數(shù)：II >I D.達平衡時氨氣的體積分數(shù)：I>II

（5）常溫下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c(NH4+)__c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。

（6）利用氨氣設計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔(Y203)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。寫出負極的電極反應式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是( )

A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少 B．甲容器的體積比乙容器的體積小

C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江寧波效實中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，可以兩兩形成多種原子個數(shù)比為1:1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物有兩種屬于離子化合物。A、B的原子序數(shù)之和是元素D的一半。B既是組成蛋白質的必要元素，也是某些化肥的組成元素。只有C為金屬元素，焰色反應呈黃色。請回答下列問題：

（1）元素E 的原子結構示意圖為 。

（2）B和D形成的化合物甲，其相對分子質量在170~190之間，且D的質量分數(shù)約為70%，則該化合物的化學式為 。

（3）A和B形成的化合物乙為B4A4，在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為10e-的離子，該物質一定條件下的電離方程式為 。

（4）化合物C2D溶液在空氣中長期放置會變質生成丙C2D­2，用化學方程式表示該過程 。

（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，該化合物的電子式為 ；該物質遇水劇烈反應，產生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時還有固體單質產生，已知X是能使品紅褪色的氣體，Y在標準狀態(tài)下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對于H2的密度為21，上述過程對應的化學方程式為 。

某研究小組同學為確定干燥的X和Y混合氣體中Y 的存在，設計方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH3混合，出現(xiàn)白煙，則證明有Y氣體，你認為此方案 （填“正確”或“不正確”），理由是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高級中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有

①2 L 0．5 mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3＋的個數(shù)為NA

②82 g NaO2固體與足量CO2反應轉移電子總數(shù)為NA

③標準狀況下，11．2 L CH3Cl中所含分子數(shù)為0．5 NA

④15 g 甲基(－CH3）所含電子數(shù)為 10 NA

⑤1 mol C6H14分子中共價鍵總數(shù)為 20 NA

⑥28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

⑦16．9 g過氧化鋇(BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0．2 NA

A．2個 B．3個 C．4個 D．5個

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古鄂爾多斯市西部四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：

金屬

Ti

Mg

Cu

金屬表面現(xiàn)象

放出氣泡速度緩慢

放出氣泡速度快

無變化

下列有關三種金屬的說法正確的是

A．三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu

B．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg

C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

D．Cu和稀鹽酸不發(fā)生化學反應

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