【題目】用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（ ）
A.30℃，塊狀鋅與2 molL-1硫酸溶液反應
B.30℃，粉末狀鐵與2 molL-1硫酸溶液反應
C.60℃，粉末狀鋅與2 molL-1硫酸溶液反應
D.60℃，粉末狀鎂與2molL-1硫酸溶液反應

【答案】D
【解析】解：金屬活潑性鎂強于鋅，鋅強于鐵，所以反應速率最快的是鎂，故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（ ）

A． 外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B． 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C． X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D． 若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

R

利用表中元素回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置為__________。

（2）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________，此氫化物的電子式__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）和是元素R的兩種穩(wěn)定的天然同位素，它們的原子質(zhì)量分別為a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質(zhì)量為w g，則的相對原子質(zhì)量的表達式為___________，元素R的相對原子質(zhì)量的表達式為______________________。

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體中相對分子質(zhì)量較大的氣體的分子式及物質(zhì)的量為__________、_____________，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kj·mol-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硝酸的敘述中正確的是（ ）
A.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
B.銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應生成二氧化氮
C.濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
D.稀硝酸與活潑金屬反應放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A．H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2O

B．Cu +4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

C．CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O

D．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子化合物中含有共價鍵的是（ ）
A.NaCl
B.MgCl2
C.Na2O
D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂是一種性質(zhì)活潑的金屬，請回答下列問題：

(1)甲組同學通過實驗探究Mg能否在CO2氣體中燃燒，將鎂條在空氣中點燃后迅速插入盛有CO2氣體的集氣瓶中，觀察到鎂條劇烈燃燒，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)黑色固體顆粒等現(xiàn)象。寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式：__________

(2)乙組同學根據(jù)甲組實驗，推測Mg也能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO 、Mg3N2、和N2。請通過下圖所給裝置及藥品來驗證反應產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）。

已知：a. Mg3N2遇水強烈水解。

b. NO2氣體能被NaOH吸收。

c.25℃時，電離常數(shù)：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5

回答下列問題：

①乙組同學實驗裝置連接的正確順序為A→__________（填裝置字母）；裝置C中盛放的試劑是________。

②當實驗過程中出現(xiàn)_________現(xiàn)象時，才能開始加熱，確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為_________。

③裝置D中生成兩種物質(zhì)的量相等的鈉鹽，其離子方程式為___________。

(3)設(shè)計實驗證明：

①產(chǎn)物中存在Mg3N2：__________________。

②Mg(OH)2與NH4+直接反應而溶解：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A+3B2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速度為1molL﹣1min﹣1 ， 則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）
A.0.5molL﹣1min﹣1
B.1molL﹣1min﹣1
C.2molL﹣1min﹣1
D.3molL﹣1min﹣1

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