鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答：鋼鐵冶煉、腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。
（1）工業(yè)用熱還原法冶煉生鐵的主要原料有                       ，設(shè)備的名稱是                  寫出用還原劑CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式
                                           。
（2）寫出鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生銹蝕時的正極反應(yīng)方程式                              
生成鐵銹（Fe2O3..XH2O）的化學(xué)方程式為                      .
(3)生鐵的用途遠(yuǎn)遠(yuǎn)不及鋼材廣泛，人們把較多的高爐生鐵直接冶煉成鋼，由生鐵直接在純氧頂吹轉(zhuǎn)爐中轉(zhuǎn)化成鋼時，是把有害雜質(zhì)除掉而保留有益元素，可以概括為                                   
                                          。為了防止鋼鐵制品發(fā)生銹蝕，可以在鋼鐵零件的表面進(jìn)行電鍍銅等措施，電鍍銅時的陽極反應(yīng)為                              。
（1）鐵礦石、焦炭、石灰石   高爐 
Fe2O3+3CO="2" Fe+3CO2  
(2)O2+2H2O+4e-=4OH-     4 Fe+3O2+2XH2O="2" Fe2O3.XH2O  
(3)降碳、除硫、磷，脫氧，調(diào)硅錳         Cu-2e-=Cu2+  
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2011·沈陽模擬)某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些粉末已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸中，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上溶液呈血紅色。以下結(jié)論不正確的是(　　)
A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑
B．小紙袋中的粉末是Fe2O3
C．小紙袋中可能裝有活性鐵粉
D．該灰黑色粉末不可食用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進(jìn)行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)。
（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
（用離子方程式表示）：    ▲   。
（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應(yīng)式為：   ▲  。
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實(shí)驗(yàn)操作為    ▲    。
②科學(xué)家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認(rèn)為除鐵效果最好的是    ▲   （填a、b或c），其原因是    ▲   。
（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進(jìn)行對廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH ≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3~4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
①試劑A最好應(yīng)選用    ▲   。
a．濃硫酸       b．Cl2       c．NaClO　　　　d．NaOH溶液
理由是    ▲   。
②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進(jìn)行的操作是：    ▲   、    ▲   ，過濾得到產(chǎn)品。

③測定CuCl2·2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。
已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I(xiàn)2    I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)的生成物，能與KSCN 溶液反應(yīng)生成紅色溶液的是
A．鹽酸B．稀硫酸C．氯氣D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，小紙袋內(nèi)裝有灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色，將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液滴入幾滴氯水，在滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色，以下結(jié)論不正確的是
A．該灰黑色粉末用做抗氧化劑B．小紙袋內(nèi)可能裝有活性鐵粉
C．小紙袋內(nèi)的原裝粉末可能是Fe2O3D．該灰黑色粉末不可食用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(Ⅰ)將銅絲的一端繞成螺旋狀，在酒精燈外焰加熱，冷卻后變黑。再在酒精燈上將該銅絲加熱至紅熱狀態(tài)。 如右圖所示，趁熱插入到試管里的氯化銨晶體中，在試管中出現(xiàn)白煙。冷卻后取出銅絲，可看到銅絲變成光亮的紫紅色。回答下列問題：

⑴解釋“當(dāng)紅熱的銅絲插入氯化銨晶體中，出現(xiàn)白煙”的原因（用化學(xué)方程式表示）                              。
⑵灼熱的氧化銅在氯化銨中變成單質(zhì)銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    
                          。
( II)2008年，我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實(shí)現(xiàn)了太空行走。在航天發(fā)射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑。
⑴N2H4·H2O能發(fā)生類似NH3·H2O的微弱電離，使溶液顯示弱堿性，該電離分兩步，寫出第一步電離的方程式                         。
⑵在實(shí)驗(yàn)室中，用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是                （填序號字母）。
A．酒精燈B．長直玻璃導(dǎo)管C．錐形瓶D．冷凝管
E．牛角管（接液管）    F．蒸餾燒瓶      G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是               。
⑶肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，每生�?molFe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為             g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。
（1）若銅片還有剩余，硫酸__  __消耗完畢（填“已”或“沒有”）。其理由是        
                                     。
（2）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：第一種是取Cu與濃H2SO4直接反應(yīng)；第二種是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H2SO4反應(yīng)，其中_          _種方法好，理由是____                    ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是
A．銅硝酸銅
B．銅硝酸銅
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在金、鈉、鐵、鋁幾種金屬中，在空氣中最穩(wěn)定的是            、最活潑的是                 ；既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是             ；適合于用熱還原法冶煉的是           。

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同步練習(xí)冊答案