15．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料
B．瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
C．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用
D．醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

分析 A．新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等；
B．瑪瑙和砂子主要成分都是二氧化硅；
C．明礬具有凈水作用，不具有殺菌消毒作用；
D．乙醇不具有強氧化性．

解答 解：A．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，碳纖維復合材料是主要由碳單質(zhì)做成，是一種復合材料，故A正確；
B．瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，故B正確；
C．明礬凈水時，鋁離子發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁具有凈水作用，發(fā)生了化學及物理變化，氫氧化鋁不具有氧化性，不能殺菌消毒，故C正確；
D．乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，所以用來殺菌消毒，但是乙醇不具有強氧化性，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了生活中的化學，熟悉硅及其化合物性質(zhì)及用途，明礬凈水原理，蛋白質(zhì)性的變性是解題關鍵，題目難度不大，注意積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）圖2中冷凝水應從b（填“a”或“b”，下同）口進，a口出．
（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖，請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法．試劑a是飽和的碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C4H6O2 的有機物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能與NaHCO3 溶液反應生成氣體，則符合上述條件的同分異構體（不考慮立體異構）最多有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，已知 H2S-HS--S2-和H2SO3-HSO3--SO32-粒子體系隨pH變化時各組分的分布情況如圖1所示．現(xiàn)向1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中緩慢通入SO2氣體，溶液的pH與通入SO2的物質(zhì)的量變化的關系如圖2所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．由圖1的一級電離與二級電離的Ka值可知H2SO3?2H++SO32-  Ka≈10-7
B．向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持續(xù)通入SO2氣體達到0.1 mol時，溶液中H2S、HS-、HSO3-、SO32-可同時一定量共存
C．向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持續(xù)通入SO2氣體達到0.1 mol時，溶液中存在如下關系：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（S2-）+2c（SO32-）+c（HS- ）+c（HSO3-）
D．在反應過程中當pH降至7.5左右，之后可能出現(xiàn)淡黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，甲同學設計了如1圖實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$ 置于錐形瓶中，用0.05mol/L 標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液 20mL．
請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再反應，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率．
（2）裝置a和c的作用分別是bd和e（填標號，可以多選）．
a．除去SO2氣體       b．除去空氣中的水蒸氣     c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速 e．除去反應后多余的氧氣
（3）滴定達終點時的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘不褪色．
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的 SO2全部進入d 裝置中，使結果精確．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
乙同學在甲同學實驗的基礎上，設計了兩種與甲不同的吸收方法，并對吸收產(chǎn)物進行有關處理，同樣也測出了黃銅礦的純度．
（6）方法一：用如圖2裝置替代上述實驗裝置 d，同樣可以達到實驗目的是②（填序號）．

（7）方法二：將原裝置 d 中的試液改為Ba（OH）2，但測得的黃銅礦純度卻產(chǎn)生了+1%的誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的 CO2與 Ba（OH）2反應生成 BaCO 3 沉淀或 BaSO3被氧化成 BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．有一混合物水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，現(xiàn)各取100mL溶液分別進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL
③第三份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-：否；（填“是”或“否”）
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含有NH4+離子，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（3）由第三份進行的實驗可知4.30g沉淀的成份為BaCO3、BaSO4，寫出生成該沉淀的離子方程式：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）溶液中肯定存在的離子是Na+、NH4+、HCO3-、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化與氧化還原反應無關的是（　�。�
A．鐵制品生銹B．食品腐爛變質(zhì)
C．氧化亞鐵溶于硝酸D．K2CrO4溶液中滴加硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、S2-、Cl-
C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．
開啟啤酒		B．
雙氧水中加入氯化鐵
C．
合成氨時增壓		D．
NO2置于熱水和冰水中

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