【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合液中,如果SO42-的物質的量濃度為0.2 mol·L-1,當加入等體積的0.2 mol·L-1的KOH溶液時,生成的沉淀恰好溶解,則原混合物中K+的物質的量濃度是( )
A. 0.2 mol·L-1 B. 0.25 mol·L-1
C. 0.225mol·L-1 D. 0.45 mol·L-1
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【題目】飽和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1~2分鐘,光束通過該分散系時,可觀察到丁達爾效應,則該分散系是
A. 溶液 B. 乳濁液 C. 膠體 D. 懸濁液
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【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是
A. a為直流電源的負極
B. 陰極反應式為:2HSO3-+2H2O+2e-S2O42-+2OH-
C. 陽極反應式為:SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+
D. 電解時,H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
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【題目】化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是
A. 使用含有氯化鈣的融雪劑會加快橋梁的腐蝕
B. 納米鐵粉通過物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等
C. 用合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)碳的循環(huán)利用
D. 近期在北方出現(xiàn)的霧霾是一種分散系,戴活性炭口罩的原理是吸附作用
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【題目】(1)容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應的影響,實驗結果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列說法正確的是 (填序號)
①溫度為T1時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時增大
(2) 用乙醇燃料電池做電源進行工作,KOH溶液做電解質,寫出負極的電極反應式為:____________。電池工作一段時間后溶液PH值___________(變大,變小或不變)
(3) 若在常溫常壓下,1克乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱約為30KJ的熱量,寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式________________________。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4,4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-)是一種新型的自來水處理劑,它的性質和作用是( )
A.有強氧化性,可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質
B.有強還原性,可消毒殺菌,氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質
C.有強氧化性,能吸附水中雜質,還原產(chǎn)物能消毒殺菌
D.有強還原性,能吸附水中雜質,氧化產(chǎn)物能消毒殺菌
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【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表),下列有關敘述正確的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
氨水 | 氫氧化鈉 | 醋酸 | 鹽酸 | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH為:①>②>③>④
B.溫度上升10℃,四種溶液的pH不變
C.③④中分別加入適量的氯化按晶體后,③的pH減小,④的pH不變
D.將①④兩種溶液等體積混合,所得溶液中c (C1-) >c NH4+)>c (H+)>c (OH- )
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【題目】長式周期表共有18個縱行,從左到右排為1-18列,即堿金屬為第一列,稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定,下列說法正確的是
A. 第9列中元素中沒有非金屬元素
B. 只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C. 第四周期第10列元素是鐵元素
D. 第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5
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【題目】下列有關乙烯、乙醇、乙酸的說法錯誤的是
A. 聚乙烯的單體是乙烯
B. 乙醇不存在同分異構體
C. 乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸
D. 相同物質的量的乙烯與乙醇分別在氧氣中完全燃燒,消耗O2的量不同
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