Question

14．金屬Cu和一定濃度的HNO₃反應(yīng)：生成NO、NO₂、N₂O₄，生成的氣體恰好與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過(guò)量的碳在加熱時(shí)反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量（　�。�

• A． 小于0.5 mol
• B． 等于0.5 mol
• C． 大于0.5mol
• D． 無(wú)法確定

Answer 1

分析 后階段生成NO、NO₂、N₂O₄，生成的氣體恰好與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過(guò)量的碳在加熱時(shí)反應(yīng)仍生成二氧化氮，相當(dāng)于一氧化氮和碳失電子給$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0．mol的氧氣得電子，利用得失電子守恒來(lái)分析解答．

解答 解：后階段生成NO、NO₂、N₂O₄，生成的氣體恰好與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過(guò)量的碳在加熱時(shí)反應(yīng)仍生成二氧化氮，相當(dāng)于一氧化氮和碳失電子給$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol的氧氣得電子，利用得失電子守恒，4n（O₂）=4n（C）+2n（NO），因?yàn)椋?n（NO）＞0，所以
4n（O₂）＞4n（C），即n（C）＜n（O₂）=0.5，則產(chǎn)生的CO₂的量小于0.5mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生的分析思維能力與解題方法技巧，注意利用守恒法進(jìn)行解答．