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工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                          
另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
（2）甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，可選用     （選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水   b．K3Fe(CN)6溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
(10分)
（1）鐵釘表面形成致密的氧化物薄膜，阻止鐵和硫酸銅反應（或其他合理答案）（2分）
（2）bd（2分） 
（3）檢驗是否除盡（1分）
（4）C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O（2分）
（5）c（1分）
（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍（2分）

試題分析：（1）該操作使鐵釘表面形成致密的氧化物薄膜，阻止鐵和硫酸銅反應
（2）X中含有Fe3+，不能用a.KSCN溶液和氯水或c．濃氨水檢驗，而b．K3Fe(CN)6溶液和d．酸性KMnO4溶液能與Fe2+反應使溶液顏色發(fā)生變化，故本題選bd；
點評：對化學實驗的考查是歷年高考的重點，也是一個難點。解題的關鍵在于對實驗基礎知識的掌握，以及對基本實驗流程的了解。實驗的流程一般遵循“制備裝置-除雜裝置-性質檢驗裝置-收集裝置-尾氣處理裝置”。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用括號內試劑及操作方法除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是
A．苯中的苯酚（Br2水、過濾）
B．乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）
C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）
D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于
A．用濃硫酸和氯化鈉反應制取HCl
B．用濃氨水和生石灰反應制取NH3
C．用雙氧水與二氧化錳反應制取O2
D．用飽和食鹽水和電石反應制取C2H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

驗證淀粉水解可生成還原性糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是 ①取少量淀粉加水制成溶液 ②加熱 ③加入新制Cu(OH)2懸濁液 ④加入幾滴稀H2SO4 ⑤加入堿液，中和并呈堿性                                       
A．①⑤②④③②B．⑤④②③①②C．①④②⑤③②D．①②③④⑤②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。
請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有         (填代號)。
(2)經計算，需濃硫酸的體積為           ；
現有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是         。（填代號）
(3)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到          mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒         。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和       2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度        cm處，改用         滴加蒸餾水到           與刻度線相切。塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽。
(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏高的有            (填代號)。
①轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
②定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
③定容時，俯視刻度線
④定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）用5.0 mol·L－1的NaOH溶液配制0.1mol·L－1的NaOH溶液時，下圖所示的儀器中，肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________________________________（填儀器名稱）．

（2）在配制過程中，下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號）________．
①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制取氣體的方法在實驗室不可取的是
A．銅和稀硝酸反應，排水法收集NO　B．鋅和稀硝酸反應制氫氣
C．氮氣和氧氣反應制NO　　　　　　　D．加熱氯化銨制取氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室制備溴代烴的反應如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBrR-Br+H2O ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；
 
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
 0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸點/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
請回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是       。
a．圓底燒瓶     b．  容量瓶     c．錐形瓶     d．量筒      
（2）溴代烴的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是                            。
（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在        （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的不正確的是           。
a． 水是反應的催化劑        b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)                 d． 減少副產物烯和醚的生成     
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其原因是              ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

⑴在該實驗中，甲部分的裝置是               （填寫字母）。

⑵乙裝置中可觀察到的顏色變化為：                                。
⑶丙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是                     。
⑷丁裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是                    。
⑸該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是                                   。

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