18．下列關(guān)于化學鍵說法中不正確的是（　　）
A．化學鍵是一種作用力
B．化學鍵可以使離子間相互結(jié)合，也可以使原子間相互結(jié)合
C．化學反應(yīng)過程中反應(yīng)物化學鍵斷裂，生成物化學鍵形成
D．氯化鈉固體溶于水沒有新物質(zhì)生產(chǎn)，故沒有破壞化學鍵

分析 A．化學鍵是相鄰原子之間的作用力；
B．形成化學鍵的微�？赡苁窃右部赡苁请x子；
C．根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)判斷；
D．氯化鈉溶于水發(fā)生電離．

解答 解：A．化學鍵是相鄰原子之間的強烈的相互作用，故A正確；
B．形成化學鍵的微粒可能是離子也可能是原子但不能是分子，故B正確；
C．化學反應(yīng)的實質(zhì)是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，故C正確；
D．氯化鈉溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學鍵，明確化學鍵的含義是解本題關(guān)鍵，注意化學鍵中必須是“相鄰原子之間的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位鍵也屬于化學鍵，但氫鍵不屬于化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)，具有相同的最簡式，但既不屬于同分異構(gòu)體又不屬于同系物的是（　�。�
①聚乙烯和乙烯　
②甲醛和葡萄糖　
③淀粉和纖維素
④蔗糖和麥芽糖　
⑤聚乙烯和聚氯乙烯．
A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個的關(guān)鍵步驟．
（1）在標準狀況下，將a L由SO2和Cl2組成的混合氣體通入200mL 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3g．則混合氣體中SO2的體積為0.896L，a的取值范圍為：1.344＜a＜1.792．
（2）某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0
mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=3.33．
（3）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是ACF（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（4）常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為2.16×10-7mol/L．
（5）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
如表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s050100
c（N2O5）/mol•L-15.03.52.4
則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為0.06mol•L-1•s-1．
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．

寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請回答下列問題：

（1）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑，利用如下反應(yīng)回收燃煤煙氣中的硫．反應(yīng)為：
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ．mol-1其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，不考慮催化劑的價格因素，選擇c為該反應(yīng)的催化劑較為合理．（選填序號）    
a．Cr2O3         b．NiO         c．Fe2O3
選擇該催化劑的理由是：Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源．
某科研小組用選擇的催化劑，在380℃時，研究了n（CO）：n（SO2）分別為1：1、3：1時，SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）．則圖2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的變化曲線為a．
（2）科研小組研究利用鐵屑除去地下水中NO3-的反應(yīng)原理．
①pH=2.5時，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖3（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；t1時刻后，反應(yīng)仍在進行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有明顯變化，可能的原因是t1后溶液pH較大，F(xiàn)e2+水解生成Fe（OH）2．
②若在①的反應(yīng)中加入活性炭，可以提高除去NO3-的效果，其原因可能是活性炭和鐵構(gòu)成了原電池，加快反應(yīng)速率．正常地下水中含有CO32-，會影響效果，其原因有：a．生成FeCO3沉淀覆蓋在反應(yīng)物的表面，阻止了反應(yīng)的進行；b．CO32-消耗H+，溶液酸性減弱，效果降低．
（3）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反應(yīng)為：FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4
PO4，負極材料是石墨，含Li+導電固體為電解質(zhì)．放電時電池正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化氯（C1O2）氣體是一種常用高效的自來水消毒劑．
（1）KC1O3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成C1O2，反應(yīng)方程為2C1O3十4HC1（濃）=2KC1+2C1O2↑+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）實驗室常用KC1O3，草酸（H2C2O4）和稀硫酸制備C1O2．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）將C1O2通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-．
（4）C1O2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl一，則常溫常壓下，等體積的C1O2的消毒能是Cl2的2.5倍．
（5）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1-0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示），步驟如下：
I．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
II．加入一定量的Na2S2O3溶液．（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
III．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
請問答：
①操作I中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②在操作III過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10-3mol•L-1，的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中C1O2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知X、Y、Z為三種短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中X的原子核中只有1個質(zhì)子，X與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，Z的-2價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖的相同．現(xiàn)有甲、乙、丙三種中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均由X、Y、Z三種元素組成，丙由X、Y兩種元素組成．請用化學式回答一下問題：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號：188O．
（2）甲的濃溶液能使蛋白質(zhì)顯黃色，由此可知甲的化學式為HNO3．
（3）由X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)或化合物中，可以做清潔能源的單質(zhì)是：H2；通常用作保護氣的電子式：；檢驗元素X、Y、Z以質(zhì)量比為1：7：12形成的化合物中所含陽離子的離子反應(yīng)方程式是：
NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
（3）生產(chǎn)高鐵酸鈉的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備．準確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標準狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子總數(shù)為6NA
D．17gOH-中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知在溶液中，KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2完全以離子形式存在．體積相同的兩份植物營養(yǎng)液，其配方如下：
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
（1）0.3mol0.2mol0.1mol/
（2）0.1mol0.3mol/0.1mol
兩份營養(yǎng)液中各離子的濃度（　�。�
A．完全相同B．完全不同C．僅c（K+）相同D．僅c（Cl-）相同

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