【題目】硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是　 ．
（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為　 �。畬嶒炇疫M行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有 ．
（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為 ，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是： ．
（4）檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液， ．

【答案】Fe2+；4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；坩堝、坩堝鉗；K2SO4；蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液
【解析】解：（1）因Fe2O3、Fe3O4、FeO與還原劑反應(yīng)生成鐵，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以濾液中的主要溶質(zhì)是硫酸亞鐵，所以答案是：Fe2+；
（2）因碳酸亞鐵與氧氣反應(yīng)生成了氧化鐵盒二氧化碳，4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；因?qū)嶒炇疫M行煅燒操作所需儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗，
所以答案是：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2； 坩堝、坩堝鉗；
（3）硫酸銨與氯化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨；因硫酸鉀的溶解度隨溫度變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀，
所以答案是：K2SO4；蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；
（4）因檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)需先除去SO4 ， 再檢驗Cl﹣ ， 所以滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液，
所以答案是：滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在銅﹣鋅﹣硫酸構(gòu)成的原電池中，當導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（ ） ①鋅片溶解32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1gH2④銅片上析出1mol H2 ．
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol﹣1 ， 下列說法正確的是（ ）
A.2.3 g鈉與足量丙三醇反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023
B.標準狀況下，22.4 L乙醇的共價鍵數(shù)為8×6.02×1023
C.標準狀況下，5.6 L甲醛所含的電子數(shù)為4×6.02×1023
D.100 mL 1 molL﹣1醋酸溶液中，H+的個數(shù)為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下A、B、C的如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2 ． 則A、C可能是（ ）
①Fe、FeCl3
②C、CO2
③AlCl3、NaAlO2
④NaOH、NaHCO3
⑤S、SO3
⑥Na2CO3、CO2 ．
A.②③④⑥
B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑥
D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ， 名稱是 ．
（2）①的反應(yīng)類型是 ， ②的反應(yīng)類型是 ．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl( ClO)·H2O。已知次氯酸鹽可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，用貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl2中，含量最多的雜質(zhì)氣體除水蒸氣外，還可能是

A. HC1，O2 B. CO2，HCl C. HC1 ，H2 D. CO2，H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示,符合圖示情況的是( )

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度（mol*L﹣1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol*L﹣1）

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH＜7

請回答：
（1）從①組情況表明，HA是（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與c（Na+）的大小關(guān)系是 ．
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）與溶液中的c（OH﹣）之比為 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X,Y,Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ）
A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（Ls）
B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）

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