用化學(xué)方程式或電離方程式解釋下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（1）取少量的氯化銨晶體，放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，試管中出現(xiàn)白煙，試管口附近有“白霜”。                           

                                                        

（2）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：                      

（3）一瓶無(wú)色氣體打開(kāi)瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色：

                                                        

（1）NH4Cl  ＝  NH3 ↑+ HCl↑ ,

 NH3+HCl ＝NH4Cl

（2）NH3· H2O   NH4+ ＋OH— ，

（3）2NO+O2＝2NO2 ，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
A．（1）K3[Fe（CN）6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無(wú)特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內(nèi)不含有
CEF
CEF
（填序號(hào)）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵D．配位鍵         E．氫鍵         F．非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式
[Ar]3d5
[Ar]3d5
．
③配位體CN-的等電子體有
CO、N2
CO、N2
（寫(xiě)出兩種）．
④用價(jià)電子對(duì)互斥理論可知二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
．
（2）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
＞
＞
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如右圖所示），硫離子的配位數(shù)是
4
4
．

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱(chēng)取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無(wú)水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)．30min后，小心地打開(kāi)玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)．
測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

①
②IBr+KI=I2+KBr 
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr
．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色且30秒內(nèi)不變化
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色且30秒內(nèi)不變化
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?聊城一模）能源問(wèn)題是當(dāng)前世界各國(guó)所面臨的嚴(yán)重問(wèn)題，同時(shí)全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問(wèn)題日益突出，開(kāi)發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向．
I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．
（1）若降低溫度到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
大于
大于
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
x＜3
x＜3
．
③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a
小于
小于
b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣體水吸收44kJ的熱量．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol
．
（4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO-3的電離，則所得溶液中c（CO2-3）
小于
小于
c（HCO-3）（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是
生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
（用文字?jǐn)⑹觯?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源問(wèn)題是當(dāng)前世界各國(guó)所面臨的嚴(yán)重問(wèn)題，同時(shí)全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問(wèn)題日益突出，開(kāi)發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向。

     I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)

     △H<0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。

   （1）若降低溫度到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K     1（填“大于”、“小于”或“等于”）

   （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2

和x molH2，則：

①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向        （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是          。

③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，

測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a      b（填“大于”、“小于”或“等于”）

    II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉(zhuǎn)

化為氣體水吸收44kJ的熱量。

   （3）請(qǐng)寫(xiě)出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

                                。

   （4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的電離，則所得溶液中c(CO2-3)      c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                 （用文字?jǐn)⑹觯?/p>

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆遼寧省錦州市高三檢測(cè)二（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

能源問(wèn)題是當(dāng)前世界各國(guó)所面臨的嚴(yán)重問(wèn)題，同時(shí)全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問(wèn)題日益突出，開(kāi)發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向。
I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)
△H<0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。
（1）若降低溫度到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2
和x molH2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向       （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是          。
③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，
測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a      b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉(zhuǎn)
化為氣體水吸收44kJ的熱量。
（3）請(qǐng)寫(xiě)出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
                               。
（4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的電離，則所得溶液中c(CO2-3)      c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                 （用文字?jǐn)⑹觯?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年遼寧省錦州市高三檢測(cè)二（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

能源問(wèn)題是當(dāng)前世界各國(guó)所面臨的嚴(yán)重問(wèn)題，同時(shí)全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問(wèn)題日益突出，開(kāi)發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向。

     I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)

     △H<0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。

   （1）若降低溫度到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K     1（填“大于”、“小于”或“等于”）

   （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2

和x molH2，則：

①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向        （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是           。

③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，

測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a       b（填“大于”、“小于”或“等于”）

    II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉(zhuǎn)

化為氣體水吸收44kJ的熱量。

   （3）請(qǐng)寫(xiě)出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

                                。

   （4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的電離，則所得溶液中c(CO2-3)       c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                  （用文字?jǐn)⑹觯?/p>

 

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